题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

用反应Zn^+2Ag^+⇌2Ag^+Zn^2+组成原电池，当[Zn^2+]和[Ag^+]均为1mol·dm^-3，在298.15K时，该电池的标准电动势E^θ池为（）。

A.E^θ池=2E^θ(Ag^+/Ag)–E^θ(Zn^2+/Zn)

B.E^θ池=E^θ(Ag^+/Ag)]^2–E^θ(Zn^2+/Zn)

C.E^θ池=E^θ(Ag^+/Ag)–E^θ(Zn^2+/Zn)

D.E^θ池=E^θ(Zn^2+/Zn)–E^θ(Ag^+/Ag)

提问人：网友mmmwar 发布时间：2022-01-07

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第1题

将反应 Cu + 2Ag+ = Cu2++ 2Ag 设计为原电池，电对Cu2+/Cu和Ag+/Ag的电极电势分别为φ1和φ2，则原电池电动势是多少？

A、φ1-φ2

B、φ2-φ1

C、2φ1-φ2

D、φ1 -2φ2

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第2题

由反应Fe(s)+2Ag+(aq)===Fe2+(aq)+2Ag(s)组成的原电池，若将Fe2+浓度增加到原来的10倍，则电池的电动势的变化为

A、增加0.0592V

B、降低0.0592V

C、降低0.0296V

D、增加0.0296V

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第3题

在由Cu2+/Cu和Ag+/Ag组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH3.H2O] = 1mol.dm-3 ，则电池的电动势比未加氨水前将() (Cu(NH₂)42+的K 稳 = 2.1×1013 ， Ag(NH₃)₂ +的K稳 = 1.1×107)

A、变大

B、变小

C、不变

D、无法判断

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第4题

由反应Fe(s)+2Ag+(aq)=Fe2+(aq)+2Ag(s)组成原电池，若将c(Ag+)减小到原来1/10，则电池的电动势变化为： ( )

A、0.059 V

B、-0.059 V

C、-0.118 V

D、0.118 V

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第5题

原电池Zn + 2Ag [图] = Zn [图]+ 2Ag处于标准状态的...

原电池Zn + 2Ag= Zn+ 2Ag处于标准状态的电池电动势为( )。

A、ε= 2φ(Ag/Ag) - φ(Zn/Zn)

B、ε= φ(Ag/Ag) -2 φ(Zn/Zn)

C、ε= φ(Ag/Ag) - φ(Zn/Zn)

D、ε= φ(Zn/Zn) - φ(Ag/Ag)

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第6题

2．在书写电池半反应时，可以有多种书写形式，如

①Ag₂S+2e→2Ag+S^2-

②1/2Ag₂S+e→Ag+1/2S^2-

③2Ag+S^2-→Ag₂S+2e

④Ag+1/2S^2-→1/2Ag₂S+e

无论采用何种形式，只要电极反应的条件相同，上述各电极反应的电势值均相同。

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第7题

在书写电池半反应时，可以有多种书写形式，如

①Ag₂S+2e→2Ag+S^2-

②1/2Ag₂S+e→Ag+1/2S^2-

③2Ag+S^2-→Ag₂S+2e

④Ag+1/2S^2-→1/2Ag₂S+e

无论采用何种形式，只要电极反应的条件相同，上述各电极反应的电势值均相同。

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第8题

电池Ag|AgCl(s)|KCl(a)|Hg2Cl2(s)|Hg的电池反应为Ag+1/2Hg2Cl2=AgCl+Hg。已知25oC时反应的DrHmƟ=5.435kJ×mol-1，DrSmƟ=33.15J×mol-1×K-1，则电池的标准电动势EƟ等于：

A、0.04611V

B、0.05633V

C、0.01337V

D、1.7946V

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第9题

将Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为

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第10题

将Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为镍，正极为银，原电池完整的写法为为： Ni(s)│Ni2+‖Ag+│Ag(s)

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