已知CH4的生成热为-74.9kJ·mol-1,H的生成热为218kJ·mol-1,碳的升华热为717kJ·mol-1,试计算甲烷分子中C—H键
已知CH4的生成热为-74.9kJ·mol-1,H的生成热为218kJ·mol-1,碳的升华热为717kJ·mol-1,试计算甲烷分子中C—H键的键能。
已知CH4的生成热为-74.9kJ·mol-1,H的生成热为218kJ·mol-1,碳的升华热为717kJ·mol-1,试计算甲烷分子中C—H键的键能。
已知NaF晶体的品格能为894kJ·mol-1,Na原子的电离能为494kJ·mol-1,金属钠的升华热为107kJ·mol-1,F2分子的解离能为158kJ·mol-1,NaF的标准摩尔生成热为-571kJ·mol-1,试计算元素F的电子亲和能。
已知Mg(s)→Mg(g) ΔH1=147kJ·mol-1
Mg(g)→Mg2+(g)+2e-ΔH2-2188kJ·mol-1
S(s)→S(g) △H3=277kJ·mol-1
S(g)+2e-→S2-(g) △H4=332kJ·mol-1
Mg(s)+S(s)→MgS(s) ΔH5=-347kJ·mol-1
计算MgS的晶格能U。
高温时,碘分子可解离为碘原子:I2(g)→2I(g)。已知该反应在1473K、1173K时的平衡常数之比为K1473/K1173=24.3,试计算I—I的键能。
已知:E(N≡N)=946kJ·mo!-1,E(O==O)=498kJ·mol-1,E(N—O)=175kJ·mol-1。,通过计算与分析,预测N4O6(g)是否能用N2(g)和O2(g)直接合成并稳定存在?(假设N4O6的结构与P4O6相似)
从以下热力学数据计算AlF3的晶格能。
反应 | 反应焓变Delta _rH_m^{ominus }/(kJcdot mol^{-1}) | |
① ② ③ ④ ⑤ | Al(s)→Al(g) Al(g)→Al3+(g)+3e- 2Al(s)+3F2(g)→2AlF3(s) F2(g)→2F(g) F(g)+e-→F-(g) | +326 +5138 -2620 +158 -350 |
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