写出下列反应的方程式，并注明产物的名称、颜色和产物中氧的氧化数。

(1)试举例说明氧化物按其酸碱性的分类情况。氧化物的酸碱性在周期表中有何变化规律?同一元素不同价态的氧化物，其酸碱性有何变化规律?

(2)Na₂S溶液在空气中放置颜色会变黄，试说明理由。

(3)H₂O₂分子和O₃分子中有什么类型的杂化轨道和化学键，其形成过程是怎样的?

(4)几种物质中氧与氧之间的键长数据如下：

试据此对于上述各种氧与氧之间化学键的强度及相互之间的大小关系加以分析。

(5)试举两例说明H₂S可以由硫化物与稀的、非氧化性强酸反应制得。从上述制法中可以分析出H2S的哪些性质?

(6)写出各种氧化数的硫的含氧酸的分子式，并画简图表示出分子中原子之间的键联关系。

(7)为什么浓硫酸是很强的氧化剂，而稀硫酸的氧化性很弱?

(8)用价层电子对互斥理论分析硫酸分子的几何形状，并叙述d-pπ配键的形成过程。

在MgCl2溶液中加入Na₂CO₃生成产物的分子式是(  )。

A．MgCO₃B．Mg(OH)₂C．Mg(HCO₃)₂D．Mg₂(OH)₂CO₃

A．碱土金属比相应碱金属的原子半径大

B．碱土金属比相应碱金属的价电子数多

C．碱土金属比相应碱金属的熔沸点高

D．碱土金属比相应碱金属的硬度、密度大

A．CaCl₂B．CaCl₂·2H₂O

C．CaCl₂·6H₂O  D．三者混合物(按一定比例)

A．都能很快溶解在水中

B．都能很快溶解在碱溶液中

C．都能很快溶解在NH₄Cl溶液中

D．铝能很快溶解在碱中，镁能很快溶解在NH₄Cl溶液中

A．较大的硬度  B．较高的熔点

C．较小的离子半径  D．较低的第一电离能

A．MgO  B．CaO  C．SrO  D．BaO

A．NaHCO₃固体加热有CO₂气体放出，而Na2CO₃加热到熔融也不分解

B．Na2CO₃易溶于水而NaHCO₃不溶

C．加入AgNO₃，Na₂CO₃生成白色沉淀，而NaHCO₃无此现象

D．将酚酞指示剂加入Na2CO₃水溶液中呈红色，而NaHCO₃溶液中加入酚酞不变色