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33． 乙醛(A)蒸气的热分解反应为：CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)，518℃下在一定容积中的压力变化有如表11-27所示的两组数据。
表11-27 | |
纯乙醛的出压pA,0/kPa | 100s后系统总压/kPa |
53.329 | 66.661 |
26.664 | 30.531 |
求：(1)反应级数，速率常数；(2)若活化能为190.4kJ·mol-1，问在什么温度下其速率常数为518℃时的2倍？
在580℃及0.1033MPa下于管式反应器中进行乙醛分解反应
CH3CHO→CH4+CO
实验在内径为0.033m，床层长度0.80m的积分反应器中进行。反应管置于温度为518℃的保温炉中，乙醛经汽化后通入反应系统。加料速度由汽化温度控制，自反应器出口分析产物。实验结果如下：
流速(kg·h-1) | 0.130 | 0.050 | 0.021 | 0.0108 |
乙醛分解率 | 0.05 | 0.13 | 0.24 | 0.35 |
试求反应速率方程式。
A、零级反应
B、一级反应
C、1.5级反应
D、二级反应
试计算： (1)在0～2．0 min内的平均反应速率：△c(O2)／△t=? (2)在第2．0 min时的瞬时速率：-dc(N2O5)／dt=? (3) N2O5浓度为1．00 mol.dm-3时的初速率：～dc(N2O5)／dt=?
A、ν = k CAa ·CBb
B、ν = k CA ·CBb
C、ν = k CAa ·CB
D、ν = CAa ·CBb
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推导出：以甲烷生成速率表示的速率方程及表观活化能 Ea表达式 。
