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在pH=5.00时，用2×10-4mol/L EDTA滴定同浓度的Pb2+，以二甲酚橙为指示剂，求ΔpM？
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已知：pKayΘ（HCOOH）=3.75，pKayΘ（HAc）=4.75，p
（H3PO4）=2.12；欲配制pH＝3.5的缓冲溶液500mL，并使溶液中酸的浓度为0.20mol•L－1。应选用哪种缓冲对？需称取多少固体钠盐？
A、23.62
B、236.2
C、2.362
D、2362
以铬黑T(EBT)为指示剂，在pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，用0.02000mol/LEDTA滴定0.02000mol/L的Zn2+时，存在共存离子Ag+，其浓度是0.010mol/L。若在化学计量点时游离NH3的浓度为0.10mol/L：(1)能否准确滴定Zn2+？ (2)计算该滴定的误差。
[lgKZnY=16.50；lgKAgY=7.32；pH=10时，lgKZn-EBT=12.2，lgαEBT(H)=1.6，lgαY(H)=0.45；Zn2+和Ag+的水解作用可忽略；银氨配合物的lgβ1=3.40、lgβ2=7.40；锌氨配合物的lgβ1=2.27、lgβ2=4.61、lgβ3=7.01、lgβ4=9.06]
在Al3+、Zn2+、Mg2+共存的酸性溶液中欲测定Mg2+，试指出以下分析步骤中的错误之处(简述理由)，并改正。
吸取一定量试液于锥形瓶中，加入10%KCN 1mL，以NaOH溶液调节溶液的pH约等于10，加入1:3三乙醇胺15mL，再加入0.2%二甲酚橙指示剂2～3滴，以EDTA标准溶液滴至溶液由红紫变亮黄色为终点。
EDTA的Ka1、Ka2、Ka3、Ka4、Ka5、Ka6分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.7、10-6.2、10-10.3，在pH=3.0时，EDTA的主要存在形式为______。
配制pH=5.5的缓冲溶液用于EDTA测定Pb2+，最好选择( )
A．乳酸(pKa=3.86)-共轭碱 B．氨水(pKb=4.74)-共轭酸
C．六亚甲基四胺(pKb=8.85)-共轭酸 D．乙酸(pKa=4.74)-共轭碱
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