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试用杂化轨道理论说明PCl3（键角101°)分子的中心原子所采用的杂化轨道类型及其成键情况。
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提问人：网友anonymity
发布时间：2022-01-06
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第1题
用杂化轨道理论解释为何PCl3是三角锥形,且键角为101°,而BCl3却是平面三角形的几何构型。
用杂化轨道理论解释为何PCl3是三角锥形，且键角为101°，而BCl3却是平面三角形的几何构型。
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第5题
根据杂化轨道理论回答问题。
分子 | CH4 | H2O | NH3 | CO2 | C2H4 |
键角 | 109.5° | 104.5° | 107.3° | 180° | 120° |
(1)上表中各种物质的中心原子以何种类型杂化轨道成键？
(2)NH3，H2O的键角为什么比CH4小？CO2的键角为何是180°？C2H4为何是120°的键角？
第6题
试根据下列结构信息,用杂化轨道理论分析各分子的成键情况: (1)H2S为“V”字形结构,H-S-H键
试根据下列结构信息，用杂化轨道理论分析各分子的成键情况：
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(1)H2S为“V”字形结构，H-S-H键角为92°7';
(2)CS2为直线形结构，C原子与两个S原子之间均有双键;
(3)二甲醚(H3COCH3)分子为“V”字形结构，C-O-C键角约为112°;
(4)丙酮(CH3COCH3)的3个C原子和O原子共平面，O-C-C键角和C-C-C键角均接近120°，且碳氧之间存在双键。
第8题
凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型可...
凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是
(A) V字形 (B) 三角锥 (C) 四面体 (D) 以上3种均有可能
第10题
PCl3的空间结构为三角锥型，键角略小于109°28'，SiCl4为...
PCl3的空间结构为三角锥型，键角略小于109°28'，SiCl4为四面体形，键角为109°28'，试用价键轨道理论加以说明。
