浓度为0.10 mol/L的HAc（pKa=4.74）溶液的pH等于_____ 。

求0.1mol/LNH₃•H₂O溶液的PH值（Kb=1.8×10-5）。

浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH₄A溶液pH=7.00，则HA的pK_a为(  )(已知：NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5)。

A．9.26  B．4.47  C．7.00  D．10.00

以0.020mol·L^-1EDTA滴定浓度均为0.020mol·L^-1Pb²⁺和Ca²⁺混合溶液中的Pb²⁺，终点时pH=5.0的HAc-Ac^-缓冲溶液，c(Ac^-)为0.1mol·L^-1。若以二甲酚橙为指示剂，计算化学计量点时的pPb'_sp、p_CaY和终点误差。(lgK_PbY=18.04，lgK_CaY=10.7；pH=5.0时，lgα_Y(H)=6.45，pPb_ep(XO)=7.0；Pb²⁺-Ac^-络合物的lgβ₁和lgβ₂分别为1.9、3.3，HAc的pK_a=4.74)

已知：pKayΘ（HCOOH）=3.75，pKayΘ（HAc）=4.75，p（H3PO4）=2.12；欲配制pH＝3.5的缓冲溶液500mL，并使溶液中酸的浓度为0.20mol•L－1。应选用哪种缓冲对？需称取多少固体钠盐？

某溶液由HCI、KH₂PO₄、HAc混合而成,其浓度分别为:c_HCl=0.01mol·L^-1,.计算此溶液的pH值以及[Ac^-][PO₄^3-]的浓度各为多少?H₃PO₄的pK_a1~pK_a2分别为2.12、7.20、12.36,HAc的pK_a=4.74.

含0.10mol·L^-1HCt和1.0mol·L^-1HAc(pK_a=4.74)的混合溶液的pH值为(  )

(A) 2.37。  (B) 1.30。  (C) 1.00。  (D) 3.37。

A、64 ml、36 ml

B、50 ml、50 ml

C、36 ml、64 ml

D、28 ml、72 ml