题目内容
(请给出正确答案)
[单选题]
600℃下,CaCO3(s)分解反应CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) 达到平衡,此时系统的压力为p,若向该平衡系统中加入CO2(g),达到新平衡时系统的压力将()。
A.增大
B.减小
C.不变
D.增大或减小
提问人:网友黄平
发布时间:2022-01-07
A.增大
B.减小
C.不变
D.增大或减小
CaCO3(s)在高温下可以分解为CaO(s)和CO2(g),但实验表明:
(1) 若在一定压力的CO2(g)中,将CaCO3(s)加热,在一定的温度范围内CaCO3(s)不会分解;
(2) 若保持CO2(g)的压力不变,只有一个温度能使CaCO3(s)和CaO(s)的混合物不发生变化。试用相律解释上述现象。
800℃下,CaCO3(s)分解反应CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) 达到平衡,系统的相数P=( )。
A、0
B、1
C、2
D、3
A、5.29×10-4 mol/L
B、5.29 ×10-5 mol/L
C、1.67×10-5 mol/L
D、1.67×10-4 mol/L
。若将1.00 mol CaCO3装入1.00 dm3真空容器中,加热到1500 K达平衡时,气体混合物中O2的摩尔分数为0.15。计算容器中CaO的物质的量n(CaO)。
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