题目内容
（请给出正确答案）
A.标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
C.17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D.锌铜作电极，硫酸铜为电解质溶液时，若正极得到电子数为2NA个，则电解质溶液的质量增加65 g
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A.常温下22.4LNH3含有的中子数为7NA
B.常温下1LpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.2NA
C.将50mL12mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为0.3NA
A.在标准状况下，22.4 L甲烷和硫化氢混合气体，含有的分子数不一定为NA
B.在标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4 L
C.常温下，4.4 g丙烷和乙醛混合物中存在的分子总数为0.1NA
D.甲醇燃料电池负极消耗22.4 L（标准状况）燃料时，转移电子数目为6NA
A.常温常压下，71gCl2中含有的Cl2分子数目为NA
B.标准状况下，22.4L水中含有的原子数目为3NA
C.标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合气体中，含氧原子数为2NA
D.1.6gO2和1.6gO3的混合气体所含氧原子数为0.1NA
A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B.盛有S02的密闭容器中含有NA个氧原子，则S02的物质的量为0．5mol
C.17．6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
A.28g N2含有的原子数为NA
B.1mol Zn与足量盐酸反应失去的电子数为2NA
C.标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为NA
D.2mol /L NaCl溶液中含有Na+个数为2 NA
A.1molO3所含有的原子数为3NA
B.18gH2O中含有原子数为NA
C.18.25g氯化氢含有的分子数为NA
D.NA个CH4分子的质量为16g·mol-1
A.常温常压下，11.2LN2含有的氮原子数为NA
B.5.6gFe与足量的氯气反应，电子转移数为0.2NA
C.0.1molNa2S固体中含有的钠离子数为0.2NA
D.18gNH4+中含有的电子数为NA
A.由2H和180组成的11g水中含有的中子数为4NA
B.将0.1mol氯化亚铁溶于1L水中，所得溶液中Fe2+的数目小于0.1NA
C.25℃时，10LpH=2的硫酸中含有的H+离子数为小于0.1NA
D.2molNa与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na共失去2NA个电子
A.常温常压下，0.5×6.02×10^23个氮气分子所占的体积是22.4L
B.在常温常压下，1molNe 含有的原子数为NA
C.2g氢气和44g二氧化碳的体积相等
D.标准状况下，22.4L水中所含的分子数为NA
A.1 mol月球背面的氦-3（3He）含有质子为2NA
B.标准状况下,22.4 L甲烷和1 mol Cl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2NA
C.2 mol SO2与1 mol O2充分反应,转移的电子数为4NA
D.25 ℃时,1 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
A.1molFeBr2与1molCl2完全反应后，转移电子数为2NA
B.16.2ng淀粉（（C6H10O5）n）中含有0.1NA葡萄糖单元
C.将lmolNH3完全溶于水，所得溶液中N（NH3•H2O）+N（NH4+）=NA
D.若5.6LN2中含有n个氮分子，则NA=4n
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