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[单选题]

试用杂化轨道理论预测BF空间构型为 ,

A.直线型

B.平面三角形

C.正四面体

D.三角锥形

提问人：网友lyle77 发布时间：2022-01-07

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更多“试用杂化轨道理论预测BF[图]空间构型为 ,A、直线型B、平…”相关的问题

第1题

试用杂化轨道理论预测BF

空间构型为 ,

A.直线型

B.平面三角形

C.正四面体

D.三角锥形

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第2题

CO2分子的空间几何构型为直线型，H2O是V字型而CH4为正四面体型，试用杂化轨道理论加以说明。

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第3题

sp3杂化轨道的空间构型是

A.正三角形

B.直线型

C.正四面体

D.三角锥形

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第4题

根据杂化轨道理论，PCl3分子的空间构型可能是（）

A.直线型

B.三角形

C.四面体

D.三角锥

E.八面体

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第5题

根据杂化轨道理论，PCl3分子的空间构型可能是（）

A.直线型

B. 三角形

C. 四面体

D. 三角锥

E. 八面体

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第6题

试用杂化轨道理论解释BF₃为平面三角形，而NF₃为三角锥形。分析：用sp²杂化轨道、sp³杂化轨道的空间构型及等性杂化和不等性杂化轨道加以说明。

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第7题

根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为______，NF3分子的空间构型为______。

根据杂化轨道理论，BF₃分子的空间构型为______，NF₃分子的空间构型为______。

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第8题

根据杂化轨道理论预测下列分子的空间构型 PH3 BBr3 SiH4 CO2 HCN OF2 H2O2

根据杂化轨道理论预测下列分子的空间构型

PH₃BBr₃SiH₄CO₂HCN OF₂H₂O₂

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第9题

什么叫原子轨道的“杂化”？为什么要杂化？用杂化轨道理论解释为什么BF3的空间构型是平面三角，而NF3是三角锥形。

什么叫原子轨道的“杂化”？为什么要杂化？用杂化轨道理论解释为什么BF₃的空间构型是平面三角，而NF3是三角锥形。

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第10题

BF3分子是平面三角形的几何构型，NF3分子却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。

BF₃分子是平面三角形的几何构型，NF₃分子却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。

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