凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。

凡是中心原子采用sp₃杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是

(A) V字形  (B) 三角锥  (C) 四面体  (D) 以上3种均有可能

凡是中心原子采取sp³d²杂化轨道成键的分子，其空间构型为(  )。

A．八面体  B．平面四方形

C．四方锥  D．以上三种都有可能

此题为判断题(对，错)。

(A) CH₄分子中的sp³杂化轨道是由H原子的1个ns轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的

(B) sp³杂化轨道是由同一原子中的1个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道

(C) 凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体

(D) 凡AB₃型共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

①凡中心原子采用sp³杂化轨道成键的分子，其空问构型必定是正四面体。

②由极性键形成的分子一定是极性分子。

③直线形分子一定是非极性分子。

④非金属单质分子问只存在色散力。

⑤N₂分子中有三个单键。