如果规定标准氢电极的电极电位等于1V，则测得原电池（一)Zn│Zn2+ （1mol/L) ║ H+（1 mol/L)│H2（101.325Pa）（Pt)（＋)的标准电动势E0和锌的标准电极电位φ0Zn2+／Zn的数值变化为

A.E0和φ0Zn2+/Zn各增加1V

B.E0和φ0Zn2+/Zn各减少1V

C.E0不变，φ0Zn2+/Zn增加1V

D.E0不变，φ0Zn2+/Zn减少1V

提问人：网友yjsshszcj 发布时间：2022-01-06

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第1题

1.以Pt为电极，电解含有Ag+(0.01moldm-3)和Cu2+(1mol dm-3)的硫酸盐。假定[H+]=1mol dm-3，已知氢在铂电极上的超电势为0.4V，氧在铂电极上的超电势为0.5V，求在阴极析出物质的先后顺序及开始析出物质时对应的槽压。已知φϴAg+/ Ag = 0.799 V，φϴCu2+/ Cu = 0.337 V。 2. 298K时，欲回收电镀液中的银，废液中AgNO3浓度为10-6mol·L-1 ，还含有少量的Cu2+存在，若以石墨为阴极，银用阴极电解法回收，要求回收99％的银．计算中令活度系数γ1 ＝1。试计算：(1) Cu2+的浓度应低于多少？(2)阴极电位应控制在什么范围内？(3)什么情况下Cu与Ag同时析出? 3. 以惰性电极电解SnCl2的水溶液进行阴极镀Sn，阳极中产生O2，已知：αSn2+ ＝ 0.10 ， αH+ ＝0.010，阳极上ηO2 ＝0.50V，已知：φϴSn2+/Sn = -0.140V，φϴH+,H2O/O2 = 1.23V，（1）试写出电极反应，并计算实际分解电压，(2)若 φH2，阴＝0.40V，试问要使αSn2+ 降低到何值时才开始析出氢？注意：以上题目均不考虑氧分压。

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第2题

由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1．64 V，此时钴电极为负极。已知氯电极的标准电极电位为1．36 V，试求： (1)写出该电池的反应方程式。 (2)计算钴电极的标准电极电位。 (3)当氯气压力增大时，电池的电动势是增大还是减小? (4)当c(Co2＋)＝0．01 mol．dm－3，计算电池的电动势。

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第3题

对于电池（－）Fe︱Fe2+ (0.1mol·L-1)‖H+(1.0mol·L-1)︱H2(100kPa)，Pt（＋），其中的Pt就是一个惰性电极。

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第4题

锌电极[(Zn2+/Zn) = -0.763V]与饱和甘汞电极(= 0.2415V)组成的原电池，电池反应的标准平衡常数是

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第5题

6．由标准氢电极和镍电极组成原电池。若c(Ni2+)=0.010mo...

6．由标准氢电极和镍电极组成原电池。若c(Ni²⁺)=0.010mol·dm^-3时，电池的电动势为0.309V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。

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第6题