题目内容
（请给出正确答案）
已知Eθ(Ag+／Ag)=+0．799 V，Kspθ(AgCl)=1．56×10-10。若在半电池Ag|Ag+(1 mol.L-1)中加入KCl，使其变成Ag，AgCl|KCl(1 mol.L-1)，则其电极电势将 ()
A．增加0．220 V
B．降低0．220 V
C．增加0．581 V
D．降低0．581 V
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已知Eθ(Ag+／Ag)=0．799 1 V，在电极的溶液中加入K2 CrO4(s)(忽略体积变化)，达平衡后c(CrO42-)=0．500 mol.dm-3，Ksp(Ag2CrO4)=1．2×10-12，则新电极反应的标准电势值与下列数据中最接近的是 ()
A．1．603 V
B．0．401 V
C．0．622 V
D．0．433 V
A.0.799
B. 0.2
C. 0.675
D. 0.858
A.1.180 V
B.0.038 V
C.0.359 V
D.1.560 V
A.0.78 V；
B.0.071 V；
C.0.799 V；
D.0.088 V
A.0.224
B.0.283
C.0.341
D.0.402
A.0.799
B.0.360
C.0.675
D.0
1.以Pt为电极，电解含有Ag+(0.01moldm-3)和Cu2+(1mol dm-3)的硫酸盐。假定[H+]=1mol dm-3，已知氢在铂电极上的超电势为0.4V，氧在铂电极上的超电势为0.5V，求在阴极析出物质的先后顺序及开始析出物质时对应的槽压。 已知φϴAg+/ Ag = 0.799 V，φϴCu2+/ Cu = 0.337 V。 2. 298K时，欲回收电镀液中的银，废液中AgNO3浓度为10-6mol·L-1 ，还含有少量的Cu2+存在，若以石墨为阴极，银用阴极电解法回收，要求回收99％的银．计算中令活度系数γ1 ＝1。试计算：(1) Cu2+的浓度应低于多少？(2)阴极电位应控制在什么范围内？(3)什么情况下Cu与Ag同时析出？ 3. 以惰性电极电解SnCl2的水溶液进行阴极镀Sn，阳极中产生O2，已知：αSn2+ ＝ 0.10 ， αH+ ＝0.010，阳极上ηO2 ＝0.50V，已知：φϴSn2+/Sn = -0.140V，φϴH+,H2O/O2 = 1.23V， （1）试写出电极反应，并计算实际分解电压，(2)若 φH2，阴＝0.40V，试问要使αSn2+ 降低到何值时才开始析出氢？ 注意：以上题目均不考虑氧分压。
A.-0.7991V
B.0.7991V
C.-1.60V
D.1.60V
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