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[单选题]
反应 2 A→ B ，速率常数为k ，如果用 ln k 对 1/T作图时得一直线，则影响该直线斜率的因素是
A.反应的自由能变 △G
B.反应的活化能 Ea
C.反应的热效应 △H
D.产物的生成焓
提问人：网友zhc1412
发布时间：2022-01-07
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也可表示为
则
之间的关系为();速率常数kA和kB的关系为().
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第1题
反应2A→3B的速率方程既可表示为也可表示为则之间的关系为();速率常数kA和kB的关系为()
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也可表示为则之间的关系为();速率常数kA和kB的关系为().
第3题
实验测得化学应A+2B-→3C在298.15K时的速率和浓度的关系如下表所示:(1)写出反应的速率方程;(2)
实验测得化学应A+2B-→3C在298.15K时的速率和浓度的关系如下表所示：
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(1)写出反应的速率方程;
(2)求出反应级数：
(3)求反应的速率常数。
第4题
恒温、恒容下的反应A(g)+B(s)→2C(s),已知t=0时,PA.o=800kPa;t1=30s时,PA.1=400kPa;t2=60s时PA.2=200kPa;t3=90s时,PA.3=100kPao则此反应的半衰期t1/2=();反应级数n=();反应速率常数k=().
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第5题
某基元反应:A→B其活化能Ea=60.4kg·mol-1,逆反应的活化能E'a=95.6kg·mol卐
某基元反应：A→B其活化能Ea=60.4kg·mol-1，逆反应的活化能E'a=95.6kg·mol-1,
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(1)试结合图1.18.1所示的反应进程-势能图，定性判断该反应是吸热反应，还是放热反应，求算该反应的ΔtH;
(2)若298K时的速率常数k=2.3×10-2s-1。试求373K时的速率常数;
(3)求算阿伦尼乌斯公式中的指前因子A。
第6题
某温度时,化学反应 A+1/2 B = 1/2A 2 B 的平衡常数 K = 1×10 4 ,则在相同温度下,反应 A 2 B = 2A + B 的平衡常数为()
A．1×10 4
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B．1×10 0
C．1×10 － 4
D．1×10 － 8
第7题
对于反应 2 CO（g）＋ O2（g）＝ 2 CO2（g），ΔrHmΘ=-569 kJ·mol－1，则提高CO（g） 的理论转化率的措施是
A、提高温度
B、使用催化剂
C、加入惰性气体以提高总压力
D、增加 O2（g）的浓度
第8题
在300 K时，反应 ① 的 Kp 值为 2.46，则反应 ② 的 Kp 值为 ① NO2（g）＝ 1/2 N2O4（g） ② 2 NO2（g）＝ N2O4（g）
A、6.05
B、4.92
C、2.46
D、1.57
第9题
在 523 K 时，反应 PCl5（g）＝ PCl3（g）＋ Cl2（g） 的 KΘ＝1.85 ， 则反应的 ΔrGmΘ（kJ·mol－1）为
A、2.67
B、- 2.67
C、2670
D、- 2670
