题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
若往含有0.10 mol.dm-3ZnCl2和0.10 mol.dm-3CuCl2的混合溶液中通入H2S至饱和,按下式计算溶液中Zn
。+的浓度:Zn抖4-H2S--ZnS4-2 H+。 (已知Kspθ(CuS)=6.0×10-36,Kspθ(ZnS)=1.2×10-23,H2S:Ka1θ=1.3×10-8,Ka2θ=7.1×10-15)
提问人:网友heqihui83
发布时间:2022-01-06
A.2.33
B.12.56
C.11.67
D.1.44
若往含有0.10mol·dm-3ZnCl2和0.10mol·dm-3CuCl2的混合溶液中通入H2S至饱和,按下式计算溶液中Zn2+的浓度:Zn2++H2S====ZnS+2H+。
(已知(CuS)=6.0×10-36,(ZnS)=1.2×10-23,
H2S:=1.3×10-8,=7.1×10-15)
在698K,往10 dm3真空容器中注入0.10 molH2(g)和0.10 molI2(g),反应平衡后12(g)的浓度为0.0021 mol.dm-3。试求: (1)在698 K时,H2+I2=2HI的平衡常数。 (2)平衡时各物质的分压。
A.Ksp^Ө(AgCl) > Ksp^Ө(AgI)
B.Ksp^Ө(AgCl) < Ksp^Ө(AgI)
C.Ksp^Ө(AgCl) = Ksp^Ө(AgI)
D.无法解释
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