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[主观题]
所谓标准电极电位，它化学反应必须是可逆的，溶液中离子活度必须等于（）。
提问人：网友sky324
发布时间：2022-01-07
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第2题
实际电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是( )。
A.标准还原电极电位最大者
B.标准还原电极电位最小者
C.考虑极化后实际上的不可逆还原电位最大者
D.考虑极化后实际上的不可逆还原电位最小者
第5题
从标准电极电位可以看出，
反应是向左进行；但在实验室里，用此反应可制取氯气，对此反应解释应是（）
。
反应是向左进行；但在实验室里，用此反应可制取氯气，对此反应解释应是（）。
A.增加盐酸溶液的用量，可使平衡向右移动
B. 增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位
C. 增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时降低氯电对的电极电位，从而改变化学反应的方向
D. 增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时加热使氯气在水中电离度降低，从而改变化学反应的方向
的标准电极电位φ=1.51V，当pH=3.0 时，它的条件电位为（）
第8题
在25℃时测定某一电极反应得下列数据：平均极限扩散电流为3.24mA，求：（1)电极反应的转移电子数;
在25℃时测定某一电极反应
得下列数据：
平均极限扩散电流为3.24mA，求：
(1)电极反应的转移电子数;
(2)电极反应是否可逆;
(3)假定氧化态和还原态的活度系数和扩散系数相等，计算氧化还原体系的标准电位(相对于SCE)。
