题目内容
（请给出正确答案）
NaCl--H2O二组分系统，在-21℃时有一个低共熔点，此时冰，NaCl·2H2O(s)和组成为w(NaCl)=0.223的NaCl水溶液平衡共存。在-9℃时异成分熔化(不稳定)化合物NaCl·2H2O分解，生成无水NaCl和w(NaCl)=0.27的NaCl水溶液。已知无水NaCl在水中的溶解度受温度的影响不大(当温度升高时，溶解度略有增加)。(1)试绘出相图，并指出各相区存在的相态；(2)从海水[w(NaCl)=0.27]制取淡水，问冷到何温度时析出的淡水最多？
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浓度皆为0.1mol·L-1的C6H12O6、HF、NaCl、Na2SO4四种水溶液，其冰点高低顺序正确的是( )。
A．C6H12O6＞HF＞NaCl＞Na2SO4B．C6H12O6＜HF＜NaCl＜Na2SO4
C．Na2SO4＞NaCl＞C6H12O6＞HF D．C6H12O6＜NaCl＜HF＜Na2SO4
(1)将一小块儿冰放于-5℃、NH4Cl的质量分数为25%的NH4CI水溶液中,可能发生的现象;
(2)12℃时,将一小块NH4Cl晶体置于NH4Cl质量分数为2.5%的NH4Cl水溶液中.可能发生的现象;
(3)从500gNH4Cl的质量分数为5%的NH4Cl溶液中,最多可得到低共熔混合物的量.
液体H2O(A)，CCl4(B)的饱和蒸气压与温度的关系如表6-4所示。
表6-4
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两液体成完全不互溶系统。
(1)绘出H2O-CCl4系统气、液、液三相平衡时气相中H2O，CCl4的蒸气分压对温度的关系曲线；
(2)从图中找出系统在外压101.325kPa下的共沸点；
(3)某组成为yB(含CCl4的摩尔分数)的H2O-CCl4气体混合物在101.325kPa下恒压冷却到80℃时，开始凝结出液体水，求此混合气体的组成；
(4)上述气体混合物继续冷却至70℃时，气相组成如何？
(5)上述气体混合物冷却到什么温度度时，CCl4也凝结成液体，此时气相组成如何？
MgCl2溶液的Mg2+和Cl-的摩尔电导率分别为以Λm(1/2Mg2+)=53.06×10-4S·m2·mol-1，Λm(Cl-)=76.34×10-4S·m2·mol-1，若温度为25℃，溶液为无限稀释，则Mg2+和Cl-的迁移数为多少？
反应Zn(s)+2AgCl(s)===2Ag(s)+ZnCl2(aq)可以设计成原电池，其图式为______。
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