某原子有四层电子，能级最高的原子轨道上只有一个电子。请写出其电子组态。

若在现代原子结构理论中，假定每个原子轨道只能容纳一个电子，则原子序数为42的元素的核外电子排布将是怎样的?按这种假设而设计出的元素周期表，该元素将属于第几周期、第几族?该元素的中性原子在化学反应中得失电子情况又将怎样?

分析：在本题的假设下，原有原子结构理论的有关规律的实质是有用的，但具体的则要发生一些变化。若泡利不相容原理和洪德规则就不适用;但能量最低原理是适用的;饱和的概念仍然成立，只是各个轨道、各个亚层、各个电子层最多能容纳的电子数应为原来的一半，如第二层排成2S2P3就饱和了，第三层排成3s13p33d5就饱和了;轨遭的能级顺序没有变化，电子的填充顺序也无变化。

A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变

B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变

C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变

D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变

A．8

B．18

C．8~18

D．18~32

(2，1，0，+½)，(1，0，0，-½)，(3，0，0，+1)，(2，2，1，+½)，(3，0，-1，+½)，(3，2，0，-½)。

请说明1s和2p_z轨道的对称性。

贝壳的主要成分是99%的霰石(CaCO₃)和1%的蛋白质。霰石很容易碎裂，而贝壳却可以经受千万次的打击，请解释为什么。

中心原子采用sp³杂化轨道成键，其空间构型不一定是正四面体。(  )