在0.1mol·L-1的NaClO4溶液中,Ni2+的半波电位为-1.02V,在0.100mol·L-1NaClO4和0.100mol·L-1乙二胺(en)中半波电位为-1.06V,Ni(en)2+3的稳定常数为______。
A.4.5×10-22;
B.2.18×10-17:
C.4.58×10-16;
D.4.58×1022。
A.4.5×10-22;
B.2.18×10-17:
C.4.58×10-16;
D.4.58×1022。
A、方波极谱法
B、经典极谱法
C、单扫描极谱法
D、催化极谱法
K2CrO4的碱性溶液在372nm处有最大吸收,若碱性K2CrO4溶液的浓度c(K2CrO4)=3.00×10-5mol·L-1,吸收池长度为1cm,在此波长下测得透射比是71.6%。计算:
(1)该溶液的吸光度;
(2)摩尔吸收系数;
(3)若吸收池长度为3cm,则透射比多大?
1.0×10-3mol·L-1的K2Cr2O7溶液在波长450nm和530nm处的吸光度A分别为0.200和0.050。1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液在450nm450nm和530nm处的吸光度分别为0.380和0.710。试计算该混合溶液中K2Cr2O7和KMnO4的浓度。假设吸收池厚度为10mm。
最常遇到的前波是Fe3+的极谱波,消除的最佳方法是______。
A.利用电解法分离;
B.加入抗坏血酸或盐酸羟胺等还原剂使其还原为Fe2+;
C.加入NaOH使其形成沉淀而除去;
D.加入SCN-使其形成配合物而除去。
A.有机物的电极反应过程比较复杂;
B.电极反应速度缓慢的居多;
C.波形较斜,易受干扰;
D.半波电位较负,易受氢波的干扰。
A.金属离子在阳极分解前,被富集在微电极上,在分解时电流密度显著增加;
B.金属离子是在控制电位下被沉积的,故它是一种选择性较好的方法;
C.它是用实验测得的电流与浓度成正比的唯一痕量分析方法;
D.它还适合于不可逆电极的反应。
为了保护您的账号安全,请在“简答题”公众号进行验证,点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证,验证成功后方可继续查看答案!