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[主观题]

同一元素在不同化合物中,氧化数越高,其得电子能力就愈强;氧化数越低,失去电子能力就越强。 ()

同一元素在不同化合物中,氧化数越高,其得电子能力就愈强;氧化数越低,失去电子能力就越强。 ( )

提问人:网友anonymity 发布时间:2022-01-06
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第1题
氧化还原反应的实质是2个电对之间的质子转移
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第2题
凡是含H原子和电负性较大的F、O或N等原子的化合物,分子间一定存在着氢键。  (  )
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第3题
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0.10dm3,1.0 mol·dm-3的NaOH溶液,与0.10dm3,2.0mol·dm-3的NH4Cl溶液混合即可作为缓冲溶液。  (  )

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第4题
S和Cl,Mg和Al都处在同一周期,故第一电离能I(Al)>I(Mg),I(Cl)>I(Mg)。  (  )
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第5题
塑料是指在加热加压下,可以塑造成型,在常温常压下具有固定形状的物质。  (  )
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第6题
由于肽键-CO-NH-在紫外线作用下很不稳定,因此凡是含有肽键的蛋白质纤维对日光的稳定性均很不好。依次可推测下述合成纤维中,耐光性也较差的是(  )。

A.聚酯纤维,如涤纶  B.聚丙烯腈纤维,如腈纶

C.聚酰胺纤维,如锦纶  D.聚乙烯醇纤维,如维纶

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第7题
当基态原子的第五电子层只有2个电子时,则该原子的第四电子层的电子数可能为( )。

A.6  B.32  C.8~18  D.8

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第8题
反应速率随温度升高而加快的最主要原因是(  )。

A.高温下分子碰撞更加频繁

B.反应物分子所产生的压力随温度升高而增大

C.反应的活化能随温度的升高而减小

D.活化分子的百分率随温度升高而增大

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第9题
下列化合物的分子中,中心原子采用不等性sp3杂化轨道成...

下列化合物的分子中,中心原子采用不等性sp3杂化轨道成键的是(  )。

A.OF2B.BCl3C.BeCl2D.SiCl4

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