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[主观题]
今欲用Na3PO4与HCl来配制pH=7．20的缓冲溶液，Na3PO4与HCl的物质的量之比（n（Na3PO4)：n（HCl))应当是
今欲用Na3PO4与HCl来配制pH=7．20的缓冲溶液，Na3PO4与HCl的物质的量之比(n(Na3PO4)：n(HCl))应当是()。
A．1：1
B．1：2
C．2：3
D．3：2
提问人：网友hnhyjyjh
发布时间：2022-01-07
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A、HAc-NaAc
B、
C、NaAc
D、
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第2题
简要回答下列问题: (1)拟将下列离子转化为碳酸正盐,试说明怎样选择沉淀剂,并写出反应方程式:
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(1)拟将下列离子转化为碳酸正盐，试说明怎样选择沉淀剂，并写出反应方程式：
(2)从二氧化硅氯化制备SiCl4，需要和焦炭共热进行反应的耦合：
而用HF对二氧化硅进行氟化制备SiF4则不需要反应的耦合：
(3)Pb与稀盐酸反应，速率很慢且反应会停止;但与浓盐酸作用时，反应容易进行。试给出合理解释。
(4)从H3BO3显酸性的机理去说明为什么H3BO3是一元弱酸。
(5)试解释下列无机含氧酸的氧化性由强到弱的原因：
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
(6)为什么硅不与氧化性酸反应，但又可溶于HNO3及HF混合溶液中?
(7)用平面图示的方法表示单聚硅酸根SiO44-，焦硅酸根Si2O74-，链三聚硅酸根和环六聚硅酸根。写出链n聚和环n聚多硅酸根的化学式。
(8)画简图表示乙硼烷的结构，并说明其中3中心2电子键的形成过程。
(9)硼砂Na2[B4O5(OH)4]·8H2O是四硼酸的钠盐。试说明通常将硼砂的化学式写成Na2B4O7原因。为什么硼砂溶于水形成缓冲溶液?试计算其pH。
(10)三氟化硼分子是单聚体BF3，同样属于缺电子结构的乙硼烷分子却是B2H6。或者说是二聚的BH3。从结构角度如何解释这种现象?
(11)BiI5和PbI4均不能稳定存在，却有TU3存在，试说明其原因。
(12)试比较乙硼烷、烷烃、甲硅烷三者的热稳定性，写出其受热分解的化学反应方程式。
第3题
今欲用H3PO4与NaOH来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则H3PO4与NaOH物质的量之比 n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是 ( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)
A、1:1
B、1:2
C、2:1
D、2:3
第4题
配制pH = 7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是（已知 Ka(HAc) = 1.8 ´ 10^(-5)，Kb(NH3) = 1.8 ´ 10^(-5)；H3PO4 ：Ka1 = 7.52 ´ 10^(-3) ，Ka2 = 6.23 ´ 10^(-8)，Ka3 = 4.4 ´ 10^(-13)； H2CO3 ：Ka1 = 4.30 ´ 10^(-7) ，Ka2 = 5.61 ´ 10^(-11) ）
A、HAc-NaAc
B、NH3-NH4Cl
C、NaH2PO4-Na2HPO4
D、NaH2PO4-Na2HPO4
第7题
要配制pH=4.0的缓冲溶液，应选用( )
A． NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21)
B．HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)
C．HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75)
D．NH3-NH4Cl (pK(NH3)=4.75)
第8题
配制pH=7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是〔 〕
(A) HAC-NaAc； (B) NH3-NH4Cl；
(C) NaH2PO4-Na2HPO4； (D) NaHCO3-Na2CO3。
第9题
今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用 0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比是( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)
A、1:3
B、3:1
C、2:3
D、3:2
