在碘值测定中，加入KI形成KI3不但可以增加碘在水中的（），更主要的是可以减少碘的（），避免挥发损失引起的误差。

A.在溶液中加入过量的KI，使生成I3-离子；

B.提高测定溶液的酸度至强酸性环境；

C.尽量避免光照，以免溶液吸收空气中的CO2；

D.配置好Na2S2O3溶液后马上使用。

A.MnSO4+碱性KI

B.NaOH

C.HNO3

D.H2SO4

A.反应时间

B.指示剂加入时间

C.碘的挥发

D.空气中的氧

少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下。在中性或弱酸性介质中先用Br₂，然后加入过量的KI，用CCl₄萃取生成的I₂(萃取率E=100%)。分去水相后，用肼(即联氨)的水溶液将I₂反萃至水相。

H₂NNH₂+2I₂====4I^-+N₂↑+4H⁺

再用过量的Br₂氧化，除去剩余的Br₂后加入过量KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，求得I^-的含量。

A．反应时间

B．指示剂加入时间

C．碘的挥发

D．空气中的氧

在间接碘量法的测定中，下列操作正确的是

(A) 边滴定边快速摇动 (B) 在70～80℃恒温条件下滴定

(C) 滴定开始加入淀粉指示剂 (D) 加入过量KI，并在室温及避光的条件下滴定

称取含KBr和KI的混合试样1.000g，溶解并定容至200mL后，作如下测定：

(1)移取50.00mL试液，在近中性条件下，以溴水充分处理，此时I-转变为[IO3]-。将溴驱尽，加入过量KI溶液，酸化，生成的I-采用淀粉指示剂，以0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点时，消耗30.00mL。

(2)另取50.00mL试液，用H2SO4酸化，加入足量K2Cr2O7溶液处理，将生成的I2和Br2蒸馏并收集在含有过量KI的弱酸性溶液中，待反应完成后，以0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定其中的I2至终点时，消耗15.00mL。

计算混合试样中KI和KBr的质量分数。[Mr(KI)=166.0，Mr(KBr)=119.0]