题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为()

A.1.180V

B. 0.076V

C. 0.038V

D. 1.559V

提问人：网友weiqian521 发布时间：2022-01-07

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第1题

对下列原电池来说，欲使其电动势增加，可采取的措施是：

(—)Zn|Zn。2+(1mol·L-1)||Ag+(1mol·L-1)|Ag()

A.增加Ag+的浓度

B.降低Ag+的浓度

C.增加Zn2+的浓度

D.加大锌极板

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第2题

25℃，101 325 Pa的液态H2O的化学势为 [图] (l)，25℃，101...

25℃，101 325 Pa的液态H2O的化学势为 $\mu$ (l)，25℃，101 325 Pa的气态H2O的化学势为 $\mu$ (g) ，二者的关系是（）

A、 $\mu$ (l) > $\mu$ (g)

B、 $\mu$ (l) < $\mu$ (g)

C、 $\mu$ (l) = $\mu$ (g)

D、无法判断

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第3题

Fe2+ + 2e ® Fe，E1，∆rGmӨ(1) Fe3+ + e ® Fe2+，E2，∆rGmӨ(2) (1) + (2)，得： (3) Fe3+ + 3e ® Fe，E3，∆rGmӨ(3) 则∆rGmӨ(3)=∆rGmӨ(1)+∆rGmӨ(2)，E3=E1 + E2。（）

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第4题

下列原电池符号正确的是。

A、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Cu|Cu2+(1.0mol·L-1)()

B、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)|Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt()

C、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)()

D、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt()

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第5题

计算下列电池电动势，并标明电极的正负。

（1）Zn│ZnSO₄（0.100mol/L）┊┊AgNO3（0.010mol/L）│Ag

（已知=－0.763V，=+0.80V）

（2）Pb│PbSO₄（固），K2SO4（0.200mol/L）┊┊Pb（NO3）2（0.100mol/L）│Pb

（已知=－0.126V，Ksp（PbSO₄）=2.0×10－8）

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第6题

1.以Pt为电极，电解含有Ag+(0.01moldm-3)和Cu2+(1mol dm-3)的硫酸盐。假定[H+]=1mol dm-3，已知氢在铂电极上的超电势为0.4V，氧在铂电极上的超电势为0.5V，求在阴极析出物质的先后顺序及开始析出物质时对应的槽压。已知φϴAg+/ Ag = 0.799 V，φϴCu2+/ Cu = 0.337 V。 2. 298K时，欲回收电镀液中的银，废液中AgNO3浓度为10-6mol·L-1 ，还含有少量的Cu2+存在，若以石墨为阴极，银用阴极电解法回收，要求回收99％的银．计算中令活度系数γ1 ＝1。试计算：(1) Cu2+的浓度应低于多少？(2)阴极电位应控制在什么范围内？(3)什么情况下Cu与Ag同时析出? 3. 以惰性电极电解SnCl2的水溶液进行阴极镀Sn，阳极中产生O2，已知：αSn2+ ＝ 0.10 ， αH+ ＝0.010，阳极上ηO2 ＝0.50V，已知：φϴSn2+/Sn = -0.140V，φϴH+,H2O/O2 = 1.23V，（1）试写出电极反应，并计算实际分解电压，(2)若 φH2，阴＝0.40V，试问要使αSn2+ 降低到何值时才开始析出氢？注意：以上题目均不考虑氧分压。

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第7题

已知原电池：(-)Zn|ZnSO4(1mol·L-1)║CuSO4(1mol·L-1)|Cu();若增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势;往CuSO4溶液中通入H2S，电池电动势。

A、增加，增加

B、降低，降低

C、增加，降低

D、降低，增加

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第8题

根据E^θ(PbO2/PbSO4) >E^θ(MnO^4-/Mn^2+) >E^θ(Sn^4+/Sn^2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是（）。

A、Sn^2+

B、MnO^4-