在络合滴定中，络合滴定剂EDTA具有哪些特点：

A.EDTA

B.二甲酚橙

C.邻二氮菲

D.CaCO3

A.αY(H), αY(N)，αM(L)

B.αY(H), αY(N)，αMY

C.αY(N), αM(L)，αMY

D.αY(H),αM(L)，αMY

A.在酸度高的溶液中，可能形成酸式络合物MHY

B.在碱度高的溶液中，可能形成碱式络合物MOHY

C.不论形成酸式络合物或碱式络合物均有利于络合滴定反应

D.不论溶液pH的大小，在任何情况下只形成MY一种形式的络合物

A.EDTA溶解性能好

B.EDTA络合过程中没有酸效应

C.EDTA与金属络合1：1比例便于计算

D.EDTA具有特殊的结构

稀释至250nL容M瓶中,以水稀释到刻度并摇匀.准确移取50.00mL试液,以焦磷酸掩蔽其中的Fe3⁺和Cr³⁺,以紫脲酸铵作指示剂,需26.14mL0.05861mol·L^-1EDTA溶液滴定至终点另一份50.00nL试液以六亚甲基四胺掩蔽其中的Cr³⁺,以紫脲酸铵作指示剂,需上述浓度的EDTA济液35.64mL滴定至终点:第三份50.00mL试液中加入50.00mL上述浓度的EDTA溶液,仍以紫脲酸铵作指示剂,需6.21mL0.06316mol·L^-1Cu²⁺标准溶液返滴定至终点.计算此合金试样中Ni.Fe和Cr的质量分数.己知Ni.Fe、Cr的摩尔质量分别为58.69g.mol^-1.55.847gmol^-1和51.996gmol^-1.

EDTA是化学分析中常用的一种（）。

A.酸碱滴定剂

B.氧化还原滴定剂

C.沉淀滴定剂

D.络合滴定剂

Parda与其同事近期提出了一个间接测定自然界中(如海水、工业废水中)SO的方法。这方法是建立在：(1)让SO 生成PbSO₄沉淀;(2)让PbSO₄溶解在含有过量EDTA的氨溶液中，形成PbY^2-络合物;(3)用Mg²⁺标准溶液滴定多余的EDTA。一些已知数据如下：

通过计算回答下列问题：

a.沉淀可否溶于含有Y^4-的溶液？

b. Sporek提出了用Zn²⁺作滴定剂的类似方法，却发现结果的准确率很低，一种解释是Zn²⁺可能与PbY^2-络合形成ZnY^2-，用前面的平衡常数说明用Zn²⁺作滴定剂存在这个问题，而用Mg²作滴定剂却不存在这个问题的原因。Pb²⁺被Zn²⁺置换导致实验的结果偏高还是偏低？

c.在一次分析中，25.00ml的工业废水试样通过上述过程共消耗50.00ml 0.05000mol. L^-1的EDTA。滴定多余的EDTA霜要12.24mL0.1000mol. L^-1的Mg²⁺，试计算废水试样中SO的浓度。