题目内容
（请给出正确答案）
在真空的容器中放入固态的NH4HS，于25℃下分解为NH3(g)与H2S(g)，平衡时容器内的压力为66.66kPa。
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1000 K 时将0.631 g 光气（COCl2）置于 0.472 dm3 真空容器中，达平衡后测得其总压为220 kPa，试求反应 COCl2 （g）=== CO（g）+ Cl2（g） 在该温度下的平衡常数。
在抽真空的容器中加热固体NH4C1（s），有一部分分解成NH3（g）和HCl（g），当体系建立平衡时，其独立组分数c和自由度数f是（）。
A. c=l，f=l；
B. c=2，f=2；
C. c=3f=3；
D. c=2f=1
NH4HS（s）部分分解为NH3（g）和H2S（g）达平衡，其组分数C，相数P，自由度数F分别为
A、C=3；P=2；F=3
B、C=1；P=2；F=1
C、C=1；P=3；F=0
D、C=3；P=2；F=1
将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3(s)按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s)=NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)，系统的自由度为 . A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
在一定温度和较小浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率和摩尔电导率变化为（）
A、电导率增大，摩尔电导率增大
B、电导率增大，摩尔电导率减少
C、电导率减少，摩尔电导率增大
D、电导率减少，摩尔电导率减少
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