在真空的容器中放入固态的NH4HS,于25℃下分解为NH3(g)与H2S(g),平衡时容器内的压力为66.66kPa。
在真空的容器中放入固态的NH4HS,于25℃下分解为NH3(g)与H2S(g),平衡时容器内的压力为66.66kPa。
在真空的容器中放入固态的NH4HS,于25℃下分解为NH3(g)与H2S(g),平衡时容器内的压力为66.66kPa。
1000 K 时将0.631 g 光气(COCl2)置于 0.472 dm3 真空容器中,达平衡后测得其总压为220 kPa,试求反应 COCl2 (g)=== CO(g)+ Cl2(g) 在该温度下的平衡常数。
在抽真空的容器中加热固体NH4C1(s),有一部分分解成NH3(g)和HCl(g),当体系建立平衡时,其独立组分数c和自由度数f是()。
A. c=l,f=l;
B. c=2,f=2;
C. c=3f=3;
D. c=2f=1
NH4HS(s)部分分解为NH3(g)和H2S(g)达平衡,其组分数C,相数P,自由度数F分别为
A、C=3;P=2;F=3
B、C=1;P=2;F=1
C、C=1;P=3;F=0
D、C=3;P=2;F=1
将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中,恒温到400K,NH4HCO3(s)按下式分解并达到平衡:NH4HCO3(s)=NH3(g) + H2O(g) + CO2(g),系统的自由度为 . A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
在一定温度和较小浓度情况下,增大强电解质溶液的浓度,则溶液的电导率和摩尔电导率变化为()
A、电导率增大,摩尔电导率增大
B、电导率增大,摩尔电导率减少
C、电导率减少,摩尔电导率增大
D、电导率减少,摩尔电导率减少
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