H2O分子为一个“V”形分子，键角为104.5度。请问O原子的杂化形式是什么？

A.N原子采取SP 杂化键角为107.3°

B.N原子采取SP 杂化，包含一条σ键三条π键，键角107.3°

C.N原子采取SP 杂化，包含一条σ键二条π键，键角109.5°

D.N原子采取不等性SP 杂化，分子构形为三角锥形，键角107.3°

A.N原子采取sp2杂化，键角为l07.3℃

B.N原子采取sp3杂化，包含一条d键三条π键，键角l07.3℃

C.N原子采取sp3杂化，包含一条d键二条π键，键角l09.5℃

D.N原子采取不等性sp3杂化，分子构形为三角锥形，键角107.3℃

试根据下列结构信息，用杂化轨道理论分析各分子的成键情况：

(1)H₂S为“V”字形结构，H-S-H键角为92°7';

(2)C_S2为直线形结构，C原子与两个S原子之间均有双键;

(3)二甲醚(H₃COCH₃)分子为“V”字形结构，C-O-C键角约为112°;

(4)丙酮(CH₃COCH₃)的3个C原子和O原子共平面，O-C-C键角和C-C-C键角均接近120°，且碳氧之间存在双键。

试用杂化轨道理论说明PCl₃(键角101°)，COCl₂(键角120°)分子中原子的杂化轨道类型以及成键情况。