在1mol/LHAC中,欲使H+浓度增大,可采取下列何种方法()。
A.加水
B.加NAAC
C.加NAOH
D.加0.1mol/LHCl溶液
E.加0.5mol/LH2SO4溶液
A.加水
B.加NAAC
C.加NAOH
D.加0.1mol/LHCl溶液
E.加0.5mol/LH2SO4溶液
A.加水
B.加NaAc
C.加NaOH
D.加0.1mol/L HCl
E.加0.1mol/L H2SO4
在1mol/LHAc的溶液中,欲使氢离子浓度增大,可采取下列何种方法()。
A.加水
B.加NaAc
C.加NaOH
D.0.1mol/LHCl
在1mol/L的HAc溶液中,欲使H+浓度增大,可采取下列何种方法()。
A.加水;
B.加NaAc;
C.加NaOH;
D.加0.1mol/L HCl溶液
A.加少量1mol/L氢氧化钠溶液
B. 加少量1mol/L盐酸
C. 加100mL水
D. 加热
1.以Pt为电极,电解含有Ag+(0.01moldm-3)和Cu2+(1mol dm-3)的硫酸盐。假定[H+]=1mol dm-3,已知氢在铂电极上的超电势为0.4V,氧在铂电极上的超电势为0.5V,求在阴极析出物质的先后顺序及开始析出物质时对应的槽压。 已知φϴAg+/ Ag = 0.799 V,φϴCu2+/ Cu = 0.337 V。 2. 298K时,欲回收电镀液中的银,废液中AgNO3浓度为10-6mol·L-1 ,还含有少量的Cu2+存在,若以石墨为阴极,银用阴极电解法回收,要求回收99%的银.计算中令活度系数γ1 =1。试计算:(1) Cu2+的浓度应低于多少?(2)阴极电位应控制在什么范围内?(3)什么情况下Cu与Ag同时析出? 3. 以惰性电极电解SnCl2的水溶液进行阴极镀Sn,阳极中产生O2,已知:αSn2+ = 0.10 , αH+ =0.010,阳极上ηO2 =0.50V,已知:φϴSn2+/Sn = -0.140V,φϴH+,H2O/O2 = 1.23V, (1)试写出电极反应,并计算实际分解电压,(2)若 φH2,阴=0.40V,试问要使αSn2+ 降低到何值时才开始析出氢? 注意:以上题目均不考虑氧分压。
下列说法中,正确的是
A.某4.000mol/LH2SO4溶液,其H+浓度为4.000mol/L
B.H3BO3的KAI=5.6×10-10,不能用标准碱溶液直接滴定
C.在0.1mol/LHAc溶液中[H+]=0.1mol/L
D.NaAc水溶液呈碱性
E.NaAc水溶液呈酸性
在0.10mol·dm-3Zn2+溶液中含有少量Pb2+,如欲使pb2+形成PbS沉淀而Zn2+留在溶液中,从而达到分离的目的,溶液中的S2-的浓度应控制在何范围?若通入H2S以实现上述目的,溶液中的H+浓度应如何控制?
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