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[单选题]
已知2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3 （g），起始时SO2和O别为20mol和10mol，达到平衡时SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（）
A.10mol 10%
B.20mol 20%
C.20mol 40%
D.30mol 80%
提问人：网友90000002
发布时间：2023-04-24
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第1题
已知气相反应2SO4(g)=2SO2(g)+O2(g)在1000K时Kpθ(T)=2.90X105,,
已知气相反应2SO4（g)=2SO2（g)+O2（g)在1000K时Kpθ（T)=2.90X105,,
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第2题
已知在973 K时，SO2（g) + 1/2O2（g)⇌ SO3（g)，Kθ = 20，则：2SO3（g)⇌ 2SO2（g) + O2（g)的平衡常数等于：（)。
A.1/40
B.1/20
C.20
D.40
第3题
1000K，100kPa时，二氧化硫的氧化反应： 2SO2（g)+O2（g)====2SO3（g) 已知进料物质的量之比为SO2:O2=1:1，计算
1000K，100kPa时，二氧化硫的氧化反应：
2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)
已知进料物质的量之比为SO2:O2=1:1，计算反应达平衡时系统的组成和SO2的转化率。1000K时SO2(g)，O2(g)，SO3(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能函数值分别为：-329.3、0和-345.1kJ·mol-1。
第4题
在V2O5催化剂存在的条件下，已知反应： 2SO2（g)+O2（g)=2SO3（g) 在600℃和100kPa达到平衡时，SO2和
在V2O5催化剂存在的条件下，已知反应： 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 在600℃和100kPa达到平衡时，SO2和O2的分压分别为10kPa和30kPa，如果保持温度不变，将反应体系的体积缩小到原来的一半，通过计算说明平衡移动的方向。
第5题
反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在1000K时的KƟ=3.4×10-5,计算1100K时的K卐
反应2SO2（g)+O2（g)2SO3（g)在1000K时的KƟ=3.4×10-5,计算1100K时的K卐
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反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在1000K时的KƟ=3.4×10-5,计算1100K时的KƟ。已知该反应的ΔrHƟm=-189kJ/mol,并设在此温度范围内ΔrHƟm只为常数。
第6题
反应2SO2（g)+O2（g)=2SO3（g)在1000K时的KΘ=3．4×10-5，计算1100K时的KΘ。已知该反应的△rHmΘ=一189kJ／
反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在1000K时的KΘ=3．4×10-5，计算1100K时的KΘ。已知该反应的△rHmΘ=一189kJ／mol，并设在此温度范围内△rHmΘ为常数。
第7题
已知有反应:2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），在2L密闭容器中充入0.4molSO2，10min后容器中的SO2为0.16mol，则该反应用O2浓度变化来表示的速率为（）
A.0.001mol/（L·min）
B.0.002mol/（L·min）
C.0.003mol/（L·min）
D.0.006mol/（L·min）
第8题
已知反应2SO3（g)=2SO2（g)+O2（g)的Kθ（1000K)=0.290.试求算在该温度及标准压力时SO3的解离度;欲使SO3的解离度降低到20%,系统总压力应控制为多少？
第9题
在固定容积的密闭容器中进行如下反应:2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，达到平衡时浓度可能是（）
A.SO2、O2分别为0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1
B.SO2为0.25 mol·L－1
C.SO2、SO3均为0.15 mol·L－1
D.SO2为0.24 mol·L－1，SO3为0.14 mol·L－1
第10题
一定条件下固定容积的容器中，反应2SO2（g）+O2（g）= 2SO3（g）+196kJ已达到平衡状态。改变某一条件后，平衡发生移动至新的平衡状态。已知此过程中正反应速率先增大后减小，则改变的条件可能是（）
A.加入催化剂
B.移走SO3
C.升高温度
D.缩小容器体积
第11题
298K时,2S(s)+3O2(g)===2SO2(g),ΔtHmθ=-794kJ●mol',则可算出SO3(g)的标准生成焓为().
298K时,2S（s)+3O2（g)===2SO2（g),ΔtHmθ=-794kJ●mol',则可算出SO3（g)的标准生成焓为（).
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