关于杂化轨道的表述正确的是
A.原子轨道只有在形成分子的过程中才会发生杂化。
B.杂化前后原子轨道的数目不变。
C.杂化轨道比原来轨道的成键能力强,,形成的分子更稳定。
D.杂化轨道之间尽可能在空间取最大夹角分布。
A.原子轨道只有在形成分子的过程中才会发生杂化。
B.杂化前后原子轨道的数目不变。
C.杂化轨道比原来轨道的成键能力强,,形成的分子更稳定。
D.杂化轨道之间尽可能在空间取最大夹角分布。
A.原子轨道的杂化,只有在形成分子的过程中才会发生,而孤立的原子是不可能发生杂化的。
B.只有能量相近的原子轨道才能发生杂化。
C.一定数目的原子轨道杂化后,可以得到更多数量的杂化轨道。
D.CH4分子中有四个能量相等的C—H键,键角为109°28′,分子的空间构型为正四面体,这一情况可以用杂化轨道理论解释。
A.杂化轨道理论是在分子轨道理论基础上发展起来的
B.成键过程中,中心原子能量相近的各原子轨道组合起来,形成一个新的原子轨道
C.形成杂化轨道的数目等于参加杂化的各原子轨道数目之和
D.未杂化的原子轨道与杂化轨道的能量是相同的
A、参加杂化的各原子轨道中必须有电子存在
B、原子轨道杂化后形成的轨道数目比杂化前更多
C、原子轨道杂化后形成成键能力更强的原子轨道
D、中心原子在形成分子是所采取的的杂化方式宗师相同的
A.原子形成共价键时,可运用杂化轨道成键
B.参加杂化的原子轨道应是同一原子内能量相等的原子轨道
C.杂化轨道数目等于参与杂化的原来的原子轨道数目
D.运用杂化轨道成键更有利于原子轨道最大重叠
E.杂化轨道是由不同原子的外层能量相近的原子轨道组合而成
F.杂化过程中要重新分配能量和确定空间伸展方向G、同一原子成键时采用的杂化方式可以不同
A.中心原子能量相近的原子轨道进行杂化,形成能量相同的杂化轨道
B.中心原子杂化轨道数目相同,则杂化轨道的空间伸展方向也基本相同
C.杂化轨道与原子轨道一样既可以形成s键,也可以形成p键
D.以上说法都正确
A、杂化轨道是由不同原子的价层能量相近的原子轨道组合而成
B、有几个原子轨道参加杂化,就形成几个杂化轨道
C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强
D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同
A.杂化轨道都是等价轨道
B.成键时,杂化轨道只能形成σ键
C.2s原子轨道和3p原子轨道杂化形成sp2杂化轨道
D.1个s原子轨道和1个p原子轨道形成一个sp杂化轨道 本题为单选题,求解答,谢谢!
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