题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
将26.3gCdSO4固体溶解在1000g水中,其凝固点比纯水降低了0.285K,计算CdSO4在溶液中的解离百分数。(相对原子质
将26.3gCdSO4固体溶解在1000g水中,其凝固点比纯水降低了0.285K,计算CdSO4在溶液中的解离百分数。(相对原子质量:Cd112.4,S32.06;水的Kf=1.86K·kg·mol-1)
提问人:网友anonymity
发布时间:2022-01-06
将26.3gCdSO4固体溶解在1000g水中,其凝固点比纯水降低了0.285K,计算CdSO4在溶液中的解离百分数。(相对原子质量:Cd112.4,S32.06;水的Kf=1.86K·kg·mol-1)
某化合物在=380nm处,=13498。称取该纯化合物0.025g,用适量水溶解后并定容至1L。取该溶液,以1cm吸收池测得A=0.760。则该化合物的摩尔质量为( ).
A、111
B、222
C、333
D、444
A、100
B、83.2
C、186
D、204
氯化汞(HgCl2)的凝固点降低常数为34.4K·kg·mol-1。将0.849g氯化亚汞(最简式为HgCl)溶于50.0gHgCl2中,所得混合物的凝固点降低了1.24℃,求氯化亚汞在该溶液中的摩尔质量及分子式。(相对原子质量:Hg200,Cl35.5)
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