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[主观题]

在298K时H2O(1)的标准摩尔生成焓为一285.8310/mol,已知在298K至373K的温度范围内H2(g)、O2(g)及H2

在298K时H2O(1)的标准摩尔生成焓为一285.8310/mol,已知在298K至373K的温度范围内H2(g)、O2(g)及H2O(1)的Cp,m分别为28.824J/(K.mol)、29.355J/(K.mol)及75.291J/(K.mol)。求373K时H2O(1)的标准摩尔生成焓。

提问人:网友wcxuan2002 发布时间:2022-01-07
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更多“在298K时H2O(1)的标准摩尔生成焓为一285.8310…”相关的问题
第1题
水的蒸发焓DvapHm(373K)=40.63 kJ×mol-1, 在298K时蒸发焓为多少?已知水和水蒸气的热容分别为:75 J/K/mol, 33 J/K/mol

A、40.63 kJ/mol

B、37.48 kJ/mol

C、43.78 kJ/mol

D、32.68 kJ/mol

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第2题
已知H2O(g)、CO(g)在298 K时,标准摩尔生成焓分别为-242 kJ·mol-1 、-111 kJ·mol-1 。 则反应H2O(g)+C(s)===H2(g)+ CO(g)的反应焓为

A、-353 kJ·mol-1

B、353kJ·mol-1

C、131kJ·mol-1

D、-131kJ·mol-1

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第3题
已知下列各反应,计算N2H4(l)在298K时的标准摩尔生成焓...

已知下列各反应,计算N2H4(l)在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓。

(1) 2NH3(g)+3N2O(g)====4N2(g)+3H2O(l)

△rHm1=﹣1010kj/mol

(2) N2O(g)+3H2(g)====N2H4(l)+H2O(l)

△rHm2=﹣317kj/mol

(3) 2NH3(g)+1/2O2(g) → N2H4(l)+H2O(l)

△rHm3=-143kj/mol

(4) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)

△rHm4=﹣143kj/mol

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第4题
已知 298 K 时,CH4(g),CO2(g),H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为 -74.8 kJ·mol-1,-393.5 kJ·mol-1和-285.8 kJ·mol-1,请求算298 K时CH4(g)的标准摩尔燃烧焓。
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第5题
1 mol C2H5OH(l)在298 K和100 kPa压力下完全燃烧,放出的热为1 366.8 kJ,该反应的标准摩尔热力学能变接近于:( )。

A、1369.3 kJ·mol-1

B、-1364.3 kJ·mol-1

C、1364.3 kJ·mol-1

D、-1369.3 kJ·mol-1

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第6题
已知H2(g)的Cp,m=28.84 J/(K*mol),计算1molH2(g)在恒定标准压力下从273.15K加热到373.15K时的Q,W,ΔH,ΔU,ΔS。
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第7题
下列各种物质中,298K标准摩尔生成焓为零的是( )。

A、CO2(g)

B、H2O(l)

C、I2(s)

D、N2(l)

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第8题
计算合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K时的标准平衡常数,并指出在673K,下列三种情况下反应向何方向进行? (1)P(NH3)=304kPa,P(N2)=171 kPa,P(H2)=2 022kPa; (2)p(NH3)=600kPa,P(N2)=625kPa,P(H2)=1 875kPa; (3)p(NH3)=100kPa,P(N2)=725kPa,P(H2)=2 175kPa。 在没有平衡浓度或平衡分压时,标准平衡常数KΘ 可由标准吉布斯函数变[△rGΘm]求得:△rGΘm(T)=-RTlnKΘ ,而 △rGΘm(T)≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K),所以,可根据热力学数据表中反应物和生成物的标准摩尔生成焓△rHΘm(298K)和标准摩 尔熵SΘm(298K)计算反应的标准焓变△rHΘm(298K)和标准熵变 △rSΘm(298K),进而计算出标准平衡常数KΘ。 气体反应在一定反应物和生成物分压下的方向,可由反应商J与平衡常数KΘ相对大小进行判断。

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第9题
热力学物理量H、Qp、W、Qv中,属于状态函数的是
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