题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
电对 Zn2+/Zn 的电极电势随以下哪种变化而增大？
A.c(Zn2+)减少
B.c(Zn2+)增大
C.锌片面积增大
D.三者都不是
提问人：网友zjb0601
发布时间：2022-01-07
如搜索结果不匹配，请 
A、Fe2+/ Fe
B、IO3－/ I2
C、Cu2+/ Cu
D、Fe3+/ Fe2+
题目内容
（请给出正确答案）
您可能会需要：
安装简答题APP，拍照搜题省时又省心！
更多“电对 Zn2+/Zn 的电极电势随以下哪种变化而增大？”相关的问题
第2题
1.以Pt为电极，电解含有Ag+(0.01moldm-3)和Cu2+(1mol dm-3)的硫酸盐。假定[H+]=1mol dm-3，已知氢在铂电极上的超电势为0.4V，氧在铂电极上的超电势为0.5V，求在阴极析出物质的先后顺序及开始析出物质时对应的槽压。 已知φϴAg+/ Ag = 0.799 V，φϴCu2+/ Cu = 0.337 V。 2. 298K时，欲回收电镀液中的银，废液中AgNO3浓度为10-6mol·L-1 ，还含有少量的Cu2+存在，若以石墨为阴极，银用阴极电解法回收，要求回收99％的银．计算中令活度系数γ1 ＝1。试计算：(1) Cu2+的浓度应低于多少？(2)阴极电位应控制在什么范围内？(3)什么情况下Cu与Ag同时析出? 3. 以惰性电极电解SnCl2的水溶液进行阴极镀Sn，阳极中产生O2，已知：αSn2+ ＝ 0.10 ， αH+ ＝0.010，阳极上ηO2 ＝0.50V，已知：φϴSn2+/Sn = -0.140V，φϴH+,H2O/O2 = 1.23V， （1）试写出电极反应，并计算实际分解电压，(2)若 φH2，阴＝0.40V，试问要使αSn2+ 降低到何值时才开始析出氢？ 注意：以上题目均不考虑氧分压。
第3题
在铜锌原电池的Cu2+/Cu半电池中，滴加过量2mol·L-1 NH3·H2O至生成深蓝色透明溶液后测定电动势，与标准电动势相比，下列结论正确的是
A、电动势增大
B、电动势减小
C、电动势不变
D、无法确定
第5题
(1)写出下列各电对的电极反应式,并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。 (2)试写出以
(1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势
。
点击查看答案
。
(2)试写出以电对①为负极、电对②为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势
和电池反应的
。
(3)试写出以电对①为负极、电对③为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势
和电池反应的
。
第8题
298.15K标准状态下，反应[Cu(CN)[图]][图]+4H[图] = 4H...
298.15K标准状态下，反应[Cu(CN)
]
+4H
= 4HCN + Cu
自发进行的方向应为( )。(已知298.15K时，
]
}=2.0×10
，
)
A、正向
B、逆向
C、平衡
D、三种情况都有可能
第9题
电对 I2/I-的jϴ = 0.534V，当温度为298.15K，c(I-)=0.1 mol·dm-3时，j (I2/I-)等于多少？
A、0.534V
B、0.650V
C、0.593V
D、0.471V
第10题
在氧化剂(1) Hg2+， (2) MnO42- ，(3) Cr2O72-， (4) Cl2，(5) H2O2中，哪些物质的氧化性随 H+浓度增加而增强？
A、(1) (4) (5)
B、(2) (3) (5)
C、(2) (3) (4)
D、(2) (3)
