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[主观题]
计算题：已知由铂（Pt）、银（Ag）、钨（W）组成热电偶的热电动势为：EAg－pt（100，0）＝0.72mV，EW－pt（100，0）＝0.79mV。试求EAg－W（100，0）热电动势为多少？
提问人：网友shuang512
发布时间：2022-01-06
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第1题
计算题：已知由（Pt）、银（Ag）、钨（W）组成热电偶的热电势为：EAg-Pt（100，0）=0.72mV，EW-Pt（100，0）=0.79mV。试求EAg-W（100，0）热电势为多少？
第2题
1.以Pt为电极，电解含有Ag+（0.01moldm-3)和Cu2+（1mol d...
1.以Pt为电极，电解含有Ag+(0.01moldm-3)和Cu2+(1mol dm-3)的硫酸盐。假定[H+]=1mol dm-3，已知氢在铂电极上的超电势为0.4V，氧在铂电极上的超电势为0.5V，求在阴极析出物质的先后顺序及开始析出物质时对应的槽压。 已知φϴAg+/ Ag = 0.799 V，φϴCu2+/ Cu = 0.337 V。 2. 298K时，欲回收电镀液中的银，废液中AgNO3浓度为10-6mol·L-1 ，还含有少量的Cu2+存在，若以石墨为阴极，银用阴极电解法回收，要求回收99％的银．计算中令活度系数γ1 ＝1。试计算：(1) Cu2+的浓度应低于多少？(2)阴极电位应控制在什么范围内？(3)什么情况下Cu与Ag同时析出？ 3. 以惰性电极电解SnCl2的水溶液进行阴极镀Sn，阳极中产生O2，已知：αSn2+ ＝ 0.10 ， αH+ ＝0.010，阳极上ηO2 ＝0.50V，已知：φϴSn2+/Sn = -0.140V，φϴH+,H2O/O2 = 1.23V， （1）试写出电极反应，并计算实际分解电压，(2)若 φH2，阴＝0.40V，试问要使αSn2+ 降低到何值时才开始析出氢？ 注意：以上题目均不考虑氧分压。
第4题
已知25℃时AgBr的溶度积K_sp^θ=4.88x10-13，E^θ(Ag+Ag)=0.7994V,E^θ(BrBr2(g)|Pt)=1.006V。试计算25℃时。 (1)银-溴化银电极的标准电极电势E^θ(Br|AgBr(s)|Ag); (2)AgBr(s)的标准生成吉布斯函数。
已知25℃时AgBr的溶度积K_sp^θ=4.88x10-13，E^θ（Ag+Ag)=0.7994V,E^θ（BrBr2（g)|Pt)=1.006V。试计算25℃时。 （1)银-溴化银电极的标准电极电势E^θ（Br|AgBr（s)|Ag); （2)AgBr（s)的标准生成吉布斯函数。
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