理想气体与温度为 T 的大热源接触作恒温膨胀吸热 Q,所作的功是在相同温度下变到相同终态的最大功的 20%,则系统的熵变为
A.
B.
C.
D.
A.
B.
C.
D.
摩尔数相同的氧气(0。)和氦气(He)(均视为理想气体)。分别从同一状态开始作等温膨胀,终态体积相同,则此两种气体在这一膨胀过程中()。
A.对外做功和吸热都相同
B.对外做功和吸热均不相同
C.对外做功相同,但吸热不同
D.对外做功不同,但吸热相同
计算1mol理想气体在下列四个过程中所作的体积功.已知始态体积为25dm3,终态体积为100dm3,始态及终态温度均为100℃.
(1)向真空膨胀;
(2)在外压力恒定为气体终态的压力下膨胀;
(3)先在外压力恒定为体积等于50dm3时的气体的平衡压力下膨胀,当膨胀到50dm3(此时温度仍为100℃)以后,再在外压力等于100dm3时气体的平衡压力下膨胀;
(4)等温可逆膨胀.试比较这四个过程的功,比较的结果说明了什么问题?
A.166 J
B.- 166 J
C.998 J
D.- 998 J
一定量理想气体由同一始态出发,分别经定温可逆膨胀和绝热可逆膨胀到相同终态体积时,终态压力哪个大?
(A) p恒温>p绝热(B) p恒温<p绝热(C) p恒温=p绝热(D) 无法判断
有1mol氧气(O2)和1mol氦气(He),均视为理想气体,它们分别从同一状态开始作等温膨胀,终态体积相同,则此两种气体在这一膨胀过程中: A.对外做功和吸热都相同 B.对外做功和吸热都不相同 C.对外做功相同,但吸热不同 D.对外做功不同,但吸热相同
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