(2006年) 已知Kbθ(NH3)=1.77×10-5,用广泛pH试纸测定0.1mol.dm-3氨水溶液的pH值约是()。A.13B.12
(2006年) 已知Kbθ(NH3)=1.77×10-5,用广泛pH试纸测定0.1mol.dm-3氨水溶液的pH值约是()。
A.13
B.12
C.14
D.11
(2006年) 已知Kbθ(NH3)=1.77×10-5,用广泛pH试纸测定0.1mol.dm-3氨水溶液的pH值约是()。
A.13
B.12
C.14
D.11
已知Kb(NH3)=1.77×10-5,用广泛pH试纸测定0.1mol/L氨水溶液的pH约是()。
A.13
B.12
C.14
D.1 1
已知[Zn(NH3)4]2+和[Zn(OH)4]2-稳定常数分别为1.0×109和3.0×1015,Kbθ(NH3)=1.8×10-5,求: (1)反应[Zn(NH3)4]2++4OH-===[Zn(OH)4]2-+4NH3的平衡常数Kθ; (2)1.0 mol.L-1NH3溶液中c[Zn(NH3)42+]/c[Zn(OH)4-]的比值。
计算下列溶液的pH值: (1)NaOH和HAc的混合液; (2)NH3·H2O和HCl混合液; (3)二氯乙酸(CHCl2COOH)溶液。 已知HAc的Ka =,NH3的Kb =, CHCl2COOH的Ka =
在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,若c(NH4+)+c(NH3)=1.0mol·dm-3,计算Zn2+离子的配合效应系数αM及Zn2+与EDTA的配合物条件稳定常数K'ZnY。
(已知:NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;pH=10.0时,lgαY(H)=0.45;锌氨配合物的各级累积稳定常数为β1=102.27,β2=104.61,β3=107.01,β4=109.06,lgK(ZnY)=16.50)
已知Kaθ(HF)=6.8×10-4,Kbθ(NH3)=1.8×10-5,计算:(a)F-的Kbθ;(b)NH4+的Kaθ。
已知HAc的Ka= 1.8×10, NH3的Kb= 1.8×10,则0.1 mol/L NH4Ac溶液的pH为______________________
已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,用NH3·H2O和NH4C1配制pH=9.00的缓冲溶液时,
=()。
A.5.6
B.0.56
C.1.8
D.3.6
已知Ks([Zn(OH)4]2-)=3.0×1015,Ks([Zn(NH3)4]2+)=2.9×109,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。
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