用c(NaOH)=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c(NaOH)=0.1000mol/L的H2C2O4溶液时,下列说法正确的是()。已知H2C2O4的两级离解常数分别为:Ka1=5.9×10-2,K
A.有一个滴定突跃,可滴定第一、二级电离的H+总和,但第一、二级电离不可分步滴定
B.有两个滴定突跃,第一、二级电离可分步滴定
C.没有明显的滴定突跃
D.有一个滴定突跃,第一级电离的H+可被滴定,第二级电离的H+不能被滴定
A.有一个滴定突跃,可滴定第一、二级电离的H+总和,但第一、二级电离不可分步滴定
B.有两个滴定突跃,第一、二级电离可分步滴定
C.没有明显的滴定突跃
D.有一个滴定突跃,第一级电离的H+可被滴定,第二级电离的H+不能被滴定
用C(NaOH)0.1000mol/L的NaOH溶液滴定C(H2SO4)0.1000mol/LH2SO4溶液20.00ml,以甲基红为指示剂,问终点时需要消耗NaOH溶液多少毫升?
用0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL HCOOH溶液(0.1000mol/L),HCOOH的Ka=1.8×10-4,求:
用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L HAc溶液,终点pH比化学计量点时pH高0.5pH单位
用NaOH滴定液(0.1000mol/L)滴定HCI溶液(0.1000mol/L),在化学计量点附近,当加入NaOH滴定液(0.1000mol/L)0.02ml(即约半滴)时,溶液的pH值就由4.30变为9.70,这一突然变化称为
A.突变
B.滴定突变
C.滴定突跃
D.终点
E.计量点
A.0.01%
B. 0.02%
C. 0.05%
D. 0.1%
用0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L H3AsO4,能滴定到哪一步?计量点pH为多少?
用NaOH滴定液(0.1000mol/L)滴定20.00ml盐酸溶液(0.1000mol/L)时,其滴定突跃的pH范围为()
A.7.74~9.70
B.5.3~8.7
C.4.3~9.7
D.3.3~10.7
E.6.24~4.30
“用NaOH滴定液(0.1000mol/L)滴定HCI溶液(0.1000mol/L),在化学计量点附近,当加入NaOH滴定液(0.1000mol/L)0.02ml(即约半滴)时,溶液的pH值就由4.30变为9.70,这一突然变化称为”项下pH值由4.30变为9.70这一pH值变化范围称为
A.滴定突跃范围
B.变化范围
C.限度范围
D.终点范围
E.误差范围
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