在真空的容器中放入固态的NH4HS，于25℃下分解为NH3（g)与H2S（g)，平衡时容器内的压力为66.66kPa。（1)当放入NH4H

在真空的容器中放入固态的NH₄HS，于25℃下分解为NH₃(g)与H₂S(g)，平衡时容器内的压力为66.66kPa。(1)当放入NH₄HS时容器内已有39.99kPa的H₂S(g)，求平衡时容器中的压力；(2)容器内原有6.666kPa的NH₃(g)，问需加多大压力的H₂S，才能形成NH₄HS。

提问人：网友anonymity 发布时间：2022-01-07

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第1题

在真空的容器中放入故态的NH4HS，于25℃下分解为NH3与H2S，平衡时容器内的压力为66.66kPa。当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa的H2S，则平衡时容器中的压力为（）kPa A．27.8 B．54.3 C．77.7 D．100.8

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第2题

已知在真空容器中放入NH4HS固体，在25℃分解为NH3(g)和H2S(g)，平衡时容器内压力为66.66kPa。（1）当放入NH4HS固体时容器内已经有39.99kPa的H2S(g)，求平衡时容器内的压力；（2）若容器内原有6.666kPa的NH3(g)，则当H2S(g)的压力是多大时才会生成NH4HS固体？

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第3题

1000 K 时将0.631 g 光气（COCl2）置于 0.472 dm3 真空容器中，达平衡后测得其总压为220 kPa，则反应 COCl2 （g）=== CO（g）+ Cl2（g）在该温度下的平衡常数

为。

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第4题

2. A和B形成相合熔点化合物AB：A，B，AB 在固态时完全不互溶；A，AB，B 的熔点分别为200°C，300°C，400°C，A与AB及AB与B形成的两个低共熔点分别为150°C，xB,E1=0.2 和250°C，xB,E2=0.8。（1）画出以上述系统的熔点-组成（t-xB）图；（2）画出以下两条步冷曲线：xB=0.1的系统从200 °C冷却到100 °C，及xB=0.5的系统从400 °C冷却到200°C；（3）8 mol B和12 mol A 混合物冷却到无限接近150 °C时，系统是哪几相平衡？各相的组成是什么？各相的组成是什么？各相物质的量是多少？

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第5题

N2O5的分解反应是2N2O5→4NO2+O2,由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下: 试计算:

N2O5的分解反应是2N2O5→4NO2+O2，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：

试计算： (1)在0～2．0 min内的平均反应速率：△c(O2)／△t=? (2)在第2．0 min时的瞬时速率：-dc(N2O5)／dt=? (3) N2O5浓度为1．00 mol.dm-3时的初速率：～dc(N2O5)／dt=?