以2×10－2mol／L EDTA滴定同浓度的Cd2＋溶液，若pH为5.5，

已知：pKayΘ（HCOOH）=3.75，pKayΘ（HAc）=4.75，p（H3PO4）=2.12；欲配制pH＝3.5的缓冲溶液500mL，并使溶液中酸的浓度为0.20mol•L－1。应选用哪种缓冲对？需称取多少固体钠盐？

今欲配制pH=5.0、pCa=3.8的溶液，所需EDTA与Ca²⁺物质的量之比，即n_EDTA:n_Ca为多少？[pH=5.0时，lgα_Y(H)=6.5；lgK_CaY=10.7]

在pH=5.5时，0.01mol/L EDTA滴定0.01mol/LMg²⁺和0.01mol/L Zn²⁺混合溶液中的Zn²⁺，

在pH=5.00时，用2×10^-4mol/L EDTA滴定同浓度的Pb²⁺，以二甲酚橙为指示剂，求ΔpM？

以铬黑T(EBT)为指示剂，在pH=10的NH₃-NH₄Cl缓冲溶液中，用0.02000mol/LEDTA滴定0.02000mol/L的Zn²⁺时，存在共存离子Ag⁺，其浓度是0.010mol/L。若在化学计量点时游离NH₃的浓度为0.10mol/L：(1)能否准确滴定Zn²⁺？ (2)计算该滴定的误差。

[lgK_ZnY=16.50；lgK_AgY=7.32；pH=10时，lgK_Zn-EBT=12.2，lgα_EBT(H)=1.6，lgα_Y(H)=0.45；Zn²⁺和Ag⁺的水解作用可忽略；银氨配合物的lgβ₁=3.40、lgβ₂=7.40；锌氨配合物的lgβ₁=2.27、lgβ₂=4.61、lgβ₃=7.01、lgβ₄=9.06]

在Al³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺共存的酸性溶液中欲测定Mg²⁺，试指出以下分析步骤中的错误之处(简述理由)，并改正。

吸取一定量试液于锥形瓶中，加入10%KCN 1mL，以NaOH溶液调节溶液的pH约等于10，加入1:3三乙醇胺15mL，再加入0.2%二甲酚橙指示剂2～3滴，以EDTA标准溶液滴至溶液由红紫变亮黄色为终点。

PAN在pH=2～12范围内呈黄色，它与Cu²⁺等金属离子的配合物显红色，但它与Ca²⁺不显色。为此，在pH=10～12时，加入适量的CuY，即可用PAN作为滴定Ca²⁺的指示剂，简述其原理。