由亨利定律可知可溶气体在气相的平衡分压与该气体在液相中的摩尔分数成正比。

利定律可知可溶气体在气相的平衡分压与该气体在液相中的摩尔分数成正比，

由亨利定律可知可溶气体在气相的平衡分压与该气体在液相中的摩尔分数成正比。

若溶质在气、液相中的组成分别以分压p、摩尔分数x表示，亨利定律为 。

亨利定律认为：在一定条件下，稀溶液上方溶质的平衡分压与其在液相中的摩尔分数（）。

（单选）在吸收塔某处，溶质在气相中的摩尔分数为 0.03，在液相中的摩尔分数为 0.01，气相对流传质系数为2.2kmol/(m2×h)，气相总传质系数为1.3kmol/(m2×h) ,平衡关系y = 0.5x。则该处相界面上气相一侧溶质摩尔分数yi应为（ ）*

当系统服从亨利定律时，对同一温度和液相浓度，如果总压增大一倍则与之平衡的气相浓度（或分压）（ ）。

理想气体混合物中，某组分的体积分数等于其摩尔分数。

对于服从亨利定律的第II类体系，随着总压的增加，相平衡常数m增加（ ）

Henry 常数 kx 只与溶剂、溶质性质有关，而与温度无关