试解释下列问题:（1)为什么从混合物中分离V和Nb容易，而分离Nb与Ta难？（2)为什么K的第一电离能小于Ca，而第二电离能则大于Ca？

比较下列各元素的性质：

(1)Si，S原子半径、电离能、电负性；

(2)Cl，Br原子半径、电离能、电负性；

(3)Nb，Ta原子半径。

解释下列现象： (1)Na的第一电离能小于Mg，而Na的第二电离能却大大超过Mg。 (2)Na+和Ne是等电子体，为什么它们的第一电离能(I1)的数值差别较大？[I1(Ne，g)=21．6 eV，I1(Na+，g)=47．3 eV] (3)Be原子的第一、二、三、四各级电离能(I1～I4)分别为：899，1757，1．484×104，2．100×104kJ.mol-1。解释各级电离能逐渐增大并有突跃的原因。

为什么Na原子的第一电离能I₁小于Mg原子，而Na原子的第二电离能I₂却大于Mg原子？

解释下列现象:

(1)Na的第一电离能小于Mg,面Na的第二电离能却大大超过Mg.

(2)Na⁺和Ne是等电子体,为什么它们的第一电离能的数值差别较大？

(3)Be原子的第一、二、三、四各级电离能分别为899,1757,1.484×10⁴和2.100×10⁴kJ·mol^-1,解释各级电离能逐渐增大并有突跃的原因.

A.Zr 和 Nb

B.Cr 和 W

C.Pd 和 Pt

D.Nb 和 Ta

写出下列元素中第一电离能最大和最小的元素。

(1)K；(2)Ca；(3)Na；(4)Mg；(5)N；(6)P；(7)Al；(8)Si。