用重量法测定As2O3含量时,使它转变为,再沉淀为Ag3AsO4,最后转变为AgCl沉淀称重。试写出换算因数F值表达式。
用重量法测定As2O3含量时,使它转变为As2O43-,再沉淀为Ag3AsO4,最后转变为AgCl沉淀称重。试写出换算因数F值表达式。
用重量法测定As2O3含量时,使它转变为As2O43-,再沉淀为Ag3AsO4,最后转变为AgCl沉淀称重。试写出换算因数F值表达式。
A、2Mr(Fe3O4)/3Mr(Fe2O3)
B、3Mr(Fe3O4)/ 2Mr(Fe2O3)
C、2Mr(Fe2O3)/ 3Mr(Fe3O4)
D、3Mr(Fe2O3) /2Mr(Fe3O4)
0.10mol·dm-3某弱酸HA溶液的pH=4.0,在此溶液中加入过量难溶盐MA,达溶解平衡后,溶液的pH=5.0,计算HA的解离常数和MA的溶度积。
Mg(OH)2的溶解度为1.3×10-4mol·dm-3,如果在10mL0.10moL·dm-3MgCl2溶液中加入10mL0.10mol·dm-3NH3·H2O,若要不使Mg(OH)2沉淀析出,则需要加入固体(NH4)2SO4多少g?(Kθ(NH3)=1.8×10-5,(NH4)2SO4的相对分子质量为132)
如果用(NH4)2S溶液来处理AgI沉淀使之转化为Ag2S沉淀,计算该反应的平衡常数为多少?欲在1.0L(NH4)2S溶液中使0.010molAgI完全转化为Ag2S,则(NH4)2S溶液的最初浓度应为多少?(忽略(NH4)2S的水解)(Ksp(AgI)=8.3×10-17,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50)
MnS沉淀溶于HAc的反应式如下:MnS+2HAc====Mn2++H2S+2Ac-,计算该反应的平衡常数K。欲使0.010molMnS沉淀完全溶解于1.0LHAc中,计算HAc的最初浓度至少为多少?((MnS)=1.4×10-15,(HAc)=1.8×10-5,H2S:=1.3×10-7,=7.1×1015)
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