题目内容
(请给出正确答案)
[单选题]
某元素最高氧化数为+6,最外层电子数为1,原子半径是同族元素中最小的。下列叙述中哪一个不正确()?
A.外层电子排布为3d54s1
B.该元素为第四周期、VIB族元素铬
C.+3价离子的外层电子排布式为3d24s1
D.该元素的最高价氧化物的水合物为强酸
提问人:网友elanphy
发布时间:2022-01-07
A.外层电子排布为3d54s1
B.该元素为第四周期、VIB族元素铬
C.+3价离子的外层电子排布式为3d24s1
D.该元素的最高价氧化物的水合物为强酸
某元素的最高氧化数为+6,最外层电子数为1,原子半径是同族元素中最小的,试求:
(1)该元素原子的电子排布式及未成对电子数;
(2)+3氧化态离子的电子排布式及未成对电子数;
(3)该原子的第一电离能。
(1)写出A,B元素原子的电子排布式;
(2)根据电子排布,指出它们在周期表中的位置(周期、区、族)。
X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素,且原子序数依次增大。其相关信息如下表:
(1)W位于元素周期表第____周期第____族,其基态原子最外层有____个电子。 (2)X的第一电离能比Y的____(填“大”或“小”),1mol X22-中含有的键数目为____。 (3)X和Y的气态氢化物中,较稳定的是____(写化学式),Y的同族元素(包括Y)的最简单氢化物中沸点最低的是____。 (4)写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目____。 (5)已知:X(s)+Y2(g)=XY2(g) ΔH1= -393.5 kJ?mol-1 XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g) ΔH2= -282.9 kJ?mol-1 则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为____。 |
A.(1)
B.(2)
C.(3)
D.(4)
A.2, 6, -2
B.8, 6, -2
C.18, 6, -2
D.2, 6, +6
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