写出下列分子和离子的中心原子所用的杂化轨道、几何构型，若有不同的键长时估，算中心原子和配位原

凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。

用VSEPR理论和杂化轨道理论填充下表：

写出下列分子或离子中心原子的杂化轨道类型和空间构型：

NH₃[FeF₆]^3-[Ag(NH₃)₂]⁺[Fe(CN)₆]^3-

杂化轨道类型______ ______ ______ ______

空间构型______ ______ ______ ______

PCl₅分子构型为______，中心原子采用______杂化轨道成键；SF₆分子构型为______，中心原子采用______杂化轨道成键。

“凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体”，此话对吗？

按下列表格要求，填写有关物质的分子结构情况：

写出下列分子中的中心原子的杂化方式及分子的几何构型：HgCl2_______，_______；Ni(CN)42_______，_______。

现有下列物质：BrF5，CO2，PCl3，OF2，HCHO，H3 O+，SF4 (1)分子中有π键，又是极性分子的是________________。 (2)中心原子以sp3杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为V形的是________________。 (3)中心原子以sp3d杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为变形四面体________________的是________________。 (4)中心原子价层电子对空间分布为八面体构型，分子或离子的空间几何构型为四方锥形的是________________。

采用等性sp³杂化轨道成键的分子，其几何构型为______；采用不等性sp³杂化轨道成键的分子，其几何构型为______和______。

依据价键理论，说明下列配离子的中心原子外层轨道的杂化类型、配离子的几何构型，并计算磁矩。 (1)[Zn(NH3)4]2+(Z=30)。 (2)[FeF6]3—(Z=26)。