![](https://lstatic.shangxueba.com/jiandati/h5/images/m_q_title.png)
凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体。
用VSEPR理论和杂化轨道理论填充下表:
分子或离子 | 中心原子 | n | VP | 几何构型 | 中心原子杂化轨道类型 |
NO_{3}^{-} | |||||
OF2 |
写出下列分子或离子中心原子的杂化轨道类型和空间构型:
NH3[FeF6]3-[Ag(NH3)2]+[Fe(CN)6]3-
杂化轨道类型______ ______ ______ ______
空间构型______ ______ ______ ______
PCl5分子构型为______,中心原子采用______杂化轨道成键;SF6分子构型为______,中心原子采用______杂化轨道成键。
按下列表格要求,填写有关物质的分子结构情况:
分子或离子 | 中心原子杂化轨道类型 | 成键情况(σ键或各类π键) | 空间几何构型 |
CO_3^{2-} | |||
Ni(CN)_4^{2-} | 平面正方形 | ||
XeF4 | |||
IF7 | sp3d3 |
写出下列分子中的中心原子的杂化方式及分子的几何构型:HgCl2_______,_______;Ni(CN)42_______,_______。
现有下列物质:BrF5,CO2,PCl3,OF2,HCHO,H3 O+,SF4 (1)分子中有π键,又是极性分子的是________________。 (2)中心原子以sp3杂化轨道成键,分子或离子的空间几何构型为V形的是________________。 (3)中心原子以sp3d杂化轨道成键,分子或离子的空间几何构型为变形四面体________________的是________________。 (4)中心原子价层电子对空间分布为八面体构型,分子或离子的空间几何构型为四方锥形的是________________。
采用等性sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型为______;采用不等性sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型为______和______。
依据价键理论,说明下列配离子的中心原子外层轨道的杂化类型、配离子的几何构型,并计算磁矩。 (1)[Zn(NH3)4]2+(Z=30)。 (2)[FeF6]3—(Z=26)。
为了保护您的账号安全,请在“简答题”公众号进行验证,点击“官网服务”-“账号验证”后输入验证码“”完成验证,验证成功后方可继续查看答案!