题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10mol∙L-1和1.0×10-3 mol∙L-1，此时电池电动势比标准电动势

A.减少0.1184V

B.减少0.0592V

C.增大0.1184V

D.增大0.0592V

提问人：网友liwird 发布时间：2022-01-07

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更多“25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.1…”相关的问题

第1题

25℃时，铜-锌原电池中

和

的浓度分别为

和

，此时电池电动势比标准电动势。

A.减少0.1184 V

B.减少0.0592 V

C.增大0.1184 V

D.增大0.0592 V

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第2题

25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol·dm-3和1.010-3 mol·dm-3，此时电池电动势比标准电动势。已知jϴ（Zn2+/Zn) = -0.76V，jϴ（Cu2+/Cu) = 0.34V

A.减小0.1184V

B.减小0.0592V

C.增大0.1184V

D.增大0.0592V

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第3题

在铜锌原电池的铜半电池中加入氨水,则其电动势()

A.上升

B.下降

C.不变

D.取决于浓度

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第4题

向铜锌原电池的正极中加入一定量氨水，原电池的电动势将______，原因是______。

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第5题

在标准铜锌原电池中，若向铜半电池内加入一定量的氢氧化钠，则原电池的电动势将变大。

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第6题

铜锌原电池的标准电动势为1.10V，可使铜锌电池电动势降低的操作有

A.在铜半电池中加入少量Na2S固体

B.在锌半电池中加入少量Na2S固体

C.调节铜半电池中溶液的pH = 7

D.在锌半电池中加入氨水

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第7题

在298K时，若将铜—锌原电池中Zn2+和Cu2+浓度均降为0．1mol．L—1，则此时原电池的电动势与标准态时比

较()。

A．下降0．48V

B．上升0．48V

C．下降0．24V

D．无变化

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第8题

关于铜-锌原电池，不正确的表述是（）

A.锌是负极，铜是正极

B.标准状态下，铜电极电势高于锌电极电势

C.在铜电极溶液中滴加氨水，原电池电动势将减小

D.在锌电极溶液中滴加氨水，锌电极电势会增大

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