根据德拜-休克尔极限定律，计算298K时0.005molkg的CaCl₂水溶液中Ca²⁺和CI^-的活度系数和离子平均活度系数。

首先计算0.0015mol·^-1MgCl₂水溶液的离子强度；然后用德拜极限方程计算：(1) Mg²⁺，Cl^-的活度系数；(2) 平均活度系数。(298K)

应用德拜-休克尔公式计算25℃时下列各溶液中的γ_±：

(1)0.005mol·kg^-1NaBr；(2)0.001mol·kg^-1ZnSO₄。

首先计算0.0015mol·^-1MgCl₂水溶液的离子强度；然后用德拜极限方程计算：

德拜-休克尔极限公式适用于()

A．强电解质浓溶液

B．弱电解质浓溶液

C．强电解质稀溶液

D．弱电解质稀溶液

A.阿伦尼乌斯方程

B.朗伯-比尔定律

C.尤考维奇方程

D.德拜-休克尔定律

A.德拜-休克方程可用于弱电解质水溶液

B.德拜-休克方程理论认为水溶液中离子是带电的硬球，电荷不会被极化，离子电场球形对称

C.德拜-休克方程可用于浓溶液中离子活度的计算

D.德拜-休克理论中考虑了水分子与离子间的水化作用

A.德拜－休克方程可用于弱电解质水溶液；

B. 德拜－休克方程理论认为水溶液中离子是带电的硬球，电荷不会被极化，离子电场球形对称；

C. 德拜－休克方程可用于浓溶液中离子活度的计算

D. 德拜－休克理论中考虑了水分子与离子间的水化作用