已知 Eθ(Cu2+/Cu)=0.337 V,KSP(Cu(OH)2)=2.2×10-20,则EθI Cu(OH)2/Cu]=________________V。
已知 Eθ(Cu2+/Cu)=0.337 V,KSP(Cu(OH)2)=2.2×10-20,则EθI Cu(OH)2/Cu]=________________V。
已知 Eθ(Cu2+/Cu)=0.337 V,KSP(Cu(OH)2)=2.2×10-20,则EθI Cu(OH)2/Cu]=________________V。
A.Cu → Fe → Zn → Ca
B.Ca → Zn → Fe → Cu
C.Ca → Fe → Zn → Cu
D.Ca → Cu → Zn → Fe
将铜片插入含l.0 mol.L-1氨水和1.0 mol.L-1[Cu(NH3)4]2+的溶液中构成一个半电池,将此半电池与标准氢电极组成原电池,测得其电动势Eθ=0.030 V,且知标准氢电极在此作正极。试计算[Cu(NH3)4]2+的K稳θ。(已知:Eθ(Cu2+/Cu)=0.337 V)
已知298 K时下述电池的电动势E= 0.372 V,Cu?Cu(Ac)2(0.1 mol·kg-1)? AgAc(s)? Ag 温度升至308 K时,E= 0.374 V,又知298K时EΘ{Ag+? Ag }= 0.799V,EΘ{Cu2+?Cu}= 0.337 V, (1) 写出电极反应和电池反应 (2) 298K时,当电池可逆地输出2 mol电子的电量时,求反应的DrGm、DrHm和DrSm。设电动势随温度的变化率有定值。
1.以Pt为电极,电解含有Ag+(0.01moldm-3)和Cu2+(1mol dm-3)的硫酸盐。假定[H+]=1mol dm-3,已知氢在铂电极上的超电势为0.4V,氧在铂电极上的超电势为0.5V,求在阴极析出物质的先后顺序及开始析出物质时对应的槽压。 已知φϴAg+/ Ag = 0.799 V,φϴCu2+/ Cu = 0.337 V。 2. 298K时,欲回收电镀液中的银,废液中AgNO3浓度为10-6mol·L-1 ,还含有少量的Cu2+存在,若以石墨为阴极,银用阴极电解法回收,要求回收99%的银.计算中令活度系数γ1 =1。试计算:(1) Cu2+的浓度应低于多少?(2)阴极电位应控制在什么范围内?(3)什么情况下Cu与Ag同时析出? 3. 以惰性电极电解SnCl2的水溶液进行阴极镀Sn,阳极中产生O2,已知:αSn2+ = 0.10 , αH+ =0.010,阳极上ηO2 =0.50V,已知:φϴSn2+/Sn = -0.140V,φϴH+,H2O/O2 = 1.23V, (1)试写出电极反应,并计算实际分解电压,(2)若 φH2,阴=0.40V,试问要使αSn2+ 降低到何值时才开始析出氢? 注意:以上题目均不考虑氧分压。
A.1.16 V
B.1.13 V
C.1.10 V
D.1.07 V
A.-0.153V
B.-0.184 V
C.0.153 V
D.0.184V
已知EΘ(Cu2+/Cu)=0.340V,EΘ(Cu+/Cu)=0.521V,则EΘ(Cu2+/Cu+)为()。
A.一0.184V
B.一0.1 59V
C.0.184V
D.0.159V
(2)计算Cu+|Cu和Cu2+,Cu'的标准电极电势;
(3)计算过量Cu加入到浓度1.0mol·dm-3的Cu2+溶液中,Cu+的平衡浓度.
已知:EΘ(Ag+/Ag)=0.799V,EΘ(Cu2+/Cu)=0.340V,将反应2Ag++Cu=2Ag+Cu2+组成原电池,EΘ=________V。
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