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![将铜片插入含l．0 mol.L-1氨水和1．0 mol.L-1[Cu（NH3)4]2+的溶液中构成一个半电池，将此半电池与标](https://img2.soutiyun.com/shangxueba/askcard/2024-05/6/26/20240506162849253.jpg)
将铜片插入含l．0 mol.L-1氨水和1．0 mol.L-1[Cu(NH3)4]2+的溶液中构成一个半电池，将此半电池与标准氢电极组成原电池，测得其电动势Eθ=0．030 V，且知标准氢电极在此作正极。试计算[Cu(NH3)4]2+的K稳θ。(已知：Eθ(Cu2+／Cu)=0．337 V)
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将Cu片插入c(Cu2+)和C(Cl-)均为1．0 mol.L-1的溶液中，试计算Eθ(Cu2+／CuCl)和Eθ(CuCl／Cu)，判断体系中可能发生什么反应？写出有关反应方程式。(已知Eθ(Cu2+／Cu+)=0．16 V，Eθ(Cu+／Cu)=0．52 V；Kspθ(CuCl)=1．2×10-6)
在1．0 L 1．0 mol.L-1的氨水可溶解AgCl多少克？已知AgCl相对 分子质量为143．4，Kspθ(AgCl)=1．8×10-10，K稳θ[-Ag(NH3)2]+=1．0×107。
在某温度时用1．0 L1．00 mol.L-1氨水处理过量的AglO3固体，溶解了85 g AglO3，计算K稳θ[Ag(NH3)2+]值。(该温度时Kspθ(AgIO3)=4．5×10-8，AgIO3的相对分子质量为283)
A.铝片、铜片
B.铜片、铝片
C.铝片、铝片
D.铜片、铜片
将铜片插入盛有6.5mol·L-1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L-1AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。已知
(1)写出原电池符号;
(2)写出电极反应式和电池反应式;
(3)求该电池的电动势。
300K时，
在300K时，将铜片插入0.010mol·L-1ZCuSO4溶液中，再将锌片插入0.010mol·L-1ZnSO4溶液中组成原电池。
(1)计算该原电池的电动势;
(2)写出该原电池的电池符号;
(3)写出电极反应和电池反应。
将铜片插入盛有0.50mol·dm-3CuSO4溶液的烧杯中，将Ag片插入盛有0.50mol·dm-3AgNO3溶液的烧杯中，组成原电池。
1)写出该原电池的符号
2)写出电极反应式和原电池的电池反应
3求该电势的电动式
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