写出下列各电池的电池反应,应用表7.7.1中的数据计算25°C时各电池的电动势,各电池反应的摩尔吉

写出下列电池的电池反应： Cd(s)｜Cd2+(a=0．01)｜Cl-(a=0．5)｜Cl2(100kPa)｜Pt，并计算298K时，各电极的电极电势及电池电动势，根据计算结果指出此电池反应能否自发进行？

计算下列电池各电极的电极电势和电池电动势，并写出电池反应方程式：

(1)(—)Pt|H₂(100kPa)|H⁺(2.0mol·L^-1)||Cl^-(1mol·L^-1)|AgCl|Ag()

(2)(—)Pt|Sn²⁺(0.1mol·L^-1)，Sn⁴⁺(1mol·L^-1)||Cl^-(0.1mol·L^-1)|Cl₂(100kPa)|Pt()

(3)(—)Cu|Cu²⁺(0.1mol·L^-1)||Cu²⁺(1.0mol·L^-1)l Cu()

(1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。

(2)试写出以电对①为负极、电对②为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势和电池反应的。

(3)试写出以电对①为负极、电对③为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势和电池反应的。

根据下列反应组成电池

(1)写出电池符号；

(2)计算298K时的电动势，并判断反应自发进行的方向；

已知

5．写出下列原电池的电极反应式和电池反应式，并计算25℃时原电池的电动势。

Fe｜Fe2+（1.0mol/L）||Cl-（1.0mol/L）｜Cl2（100kpa）,Pt

甲烷燃烧过程可设计成燃料电池，当电解质微酸性溶液时，电极反应和电池反应分别为：

阳极：CH4(g)+2H2O(I)=CO2(g)+8H++8e

阴极：202(g)+8H++8e=2H2O(1)

电池反应：CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1).

己知，25℃时有关物质的标准摩尔生成吉布斯函数为：

计算25℃时该电池的标准电动势。

标准状态下，由电对Ni²⁺/Ni和Pb²⁺/Pb组成电池。

(1)写出电池符号和电池反应方程式。

(2)计算电池电动势、电池反应的标准吉布斯自由能和平衡常数。

(3)在两电池溶液中同时加入S^2-溶液，并使之都达到c(S^2-)=1mol·L^-1，求两电对的电极电势值，电池电动势和电池反应方向。

写出下列各电池的电池反应，并写出以活度表示的电动势公式。

(1)Pt|H₂[p(H₂)]|HCl[a(HCl)]|Hg₂Cl₂(s)|Hg

(2)zn|Zn²⁺[a(zn²⁺)]||Sn⁴⁺[a(Sn²⁺)]，Sn²⁺[a(Sn²⁺)]|Pt