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[主观题]

标准状态下，由电对Ni2+/Ni和Pb2+/Pb组成电池。（1)写出电池符号和电池反应方程式。（2)计算电池电动势、电

标准状态下，由电对Ni²⁺/Ni和Pb²⁺/Pb组成电池。

(1)写出电池符号和电池反应方程式。

(2)计算电池电动势、电池反应的标准吉布斯自由能和平衡常数。

(3)在两电池溶液中同时加入S^2-溶液，并使之都达到c(S^2-)=1mol·L^-1，求两电对的电极电势值，电池电动势和电池反应方向。

提问人：网友anonymity 发布时间：2022-01-06

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第1题

标准状态下，用电对Ni2+/Ni和Pb2+/Pb组成原电池，已知φy （Pb2+/Pb) = -0.1262V；φy （Ni2+/Ni) = -0.257V；Ksp（PbS) = 9.04×10－29；Ksp （NiS) = 1.07×10－21；在正极一侧溶液中加入S2-使生成硫化物沉淀并使[S2-]=1 mol·L-1，同时维持负极不变，计算此时电池的电动势为

A.0.1308 V

B.0.6993 V

C.-0.6993 V

D.-0.1308 V

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第2题

已如下列数据：φ0Ni2+/Ni= 一0．23V， φ0Zn2+/Zn= 一0．7628V，则反应Ni2+十Zn=Zn2+十Ni在标准状态下应如何进行

A.向左

B.向右

C.维持现状

D.不能确定

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第3题

若原电池：（-)Ni∣Ni2+（x mol×L-1)‖Sn2+（0.0010 mol×L-1)∣Sn（) 的电动势 E=0.00 V，已知j？（Ni2+

若原电池：(-)Ni∣Ni2+(x mol×L-1)‖Sn2+(0.0010 mol×L-1)∣Sn() 的电动势 E=0.00 V，已知j？(Ni2+/Ni)= - 0.257V，j？(Sn2+/Sn)= - 0.137V，则该原电池的标准电动势E？=_________V，所发生的氧化还原反应为_____，DrGm？(298.15K) =___ ，K？ (298.15 K)=___。Ni2+离子浓度 x =_______。

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第4题

已知φӨ（Ni2＋／Ni)=－0.25V，△rGmӨ（I2／I－)=0.535V，φӨ（Fe3＋／Fe2＋)=0.771V，则上述电对中：（)。

A.最强的氧化剂是Fe3+

B.最强的氧化剂是Ni2+

C.最强的还原剂是Ni

D.最强的氧化剂是Fe2+

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第5题

下列叙述中错误的是

A、因为电对 Ni2＋＋ 2 e－＝ Ni 的 jΘ ＝－0.23 v ，所以电对 2 Ni2＋＋ 4 e－＝ 2 Ni 的 jΘ ＝－0.46 v

B、含氧酸根的氧化能力通常随溶液的 pH值减小而增强

C、因为 jΘ(Cl2 / Cl－) ＞ jΘ(MnO2 / Mn2+) ，所以不能用MnO2与盐酸作用制取氯气

D、已知 jΘ(Zn2+ / Zn) = －0.762 v ，jΘ(Cu2+ / Cu) = 0.347 v ，所以当铜锌原电池的电动势大于0时，Cu2＋的浓度必定大于 Zn2＋的浓度

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第6题

已知原电池Cd|Cd2＋（mol·L－1)‖Ni2＋（2.00mol·L－1)|Ni的电动势E为0.200V，Φ（Cd2＋／Cd)=－0.402V，Φ（Ni2＋／Ni)=－0.23V

已知原电池Cd|Cd²⁺(mol·L^-1)‖Ni²⁺(2.00mol·L^-1)|Ni的电动势E为0.200V，Φ(Cd²⁺/Cd)=-0.402V，Φ(Ni²⁺/Ni)=-0.23V，求电池中c(Cd²⁺)。

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第7题

已知 Eθ（Zn2+ / Zn ) = -0.763 V， Eθ（Ni2+ / Ni ) = -0.25 V。将下列反应：Zn （s) + Ni2+ （aq) → Zn2+ （aq) + Ni （s) 构成一原电池，测得电动势为0.54 V，且 c （Ni2+ ) = 1.0 mol·L-1 ，则此时 c （Zn2+ ) 为

A.0.020 mol·L-1

B.0.320 mol·L-1

C.0.500 mol·L-1

D.0.12 mol·L-1

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第8题

若原电池：（-)Ni∣Ni2+（x mol×L-1)‖Sn2+（0.0010 mol×L-1)∣Sn（) ，已知jӨ（Ni2+/Ni)= - 0.257V，jӨ（Sn2+/Sn)= - 0.137V，则该原电池的标准电动势Eϴ=_________V，所发生的氧化还原反应为_____。

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第9题

分别计算反应Ni(s)+Sn²⁺(aq)=Ni²⁺(aq)+Sn(s)(假设离子浓度均为1mol•dm^-3)：

分别计算反应Ni（s)+Sn²⁺（aq)=Ni²⁺（aq)+Sn（s)（假设离子浓度均为1mol•dm^-3)：

(1)它们组成原电池的电动势，并指出正负极。

(2)25℃时的标准平衡常数。

(3)反应的标准吉布斯函数分别计算反应Ni（s)+Sn2+（aq)=Ni2+（aq)+Sn（s)（假设离子浓度均为1mol•d

分析：本题主要考查分别计算反应Ni（s)+Sn2+（aq)=Ni2+（aq)+Sn（s)（假设离子浓度均为1mol•d 与和之间的换算关系。由于已经假设是在标准状下，所以不需要计算电极电势。

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第10题

根据下列反应（假设离子浓度均为1．0molL-1) Ni（s)+Sn2+（aq)=Ni2+（aq)+Sn（s) Cl2（g)+2Br

根据下列反应(假设离子浓度均为1．0molL-1) Ni(s)+Sn2+(aq)=Ni2+(aq)+Sn(s) Cl2(g)+2Br-1(aq)=Br2(l)+2Cl-(aq) 试分别计算： (1)它们组成的原电池电动势，并指出正负极。 (2)298K时的平衡常数。 (3)298K反应的标准吉布斯函数变△rGΘm。

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