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[主观题]

将Cu片插入c（Cu2+)和C（Cl-)均为1．0 mol.L-1的溶液中，试计算Eθ（Cu2+／CuCl)和Eθ（CuCl／Cu)，判断体系

将Cu片插入c(Cu2+)和C(Cl-)均为1．0 mol.L-1的溶液中，试计算Eθ(Cu2+／CuCl)和Eθ(CuCl／Cu)，判断体系中可能发生什么反应？写出有关反应方程式。(已知Eθ(Cu2+／Cu+)=0．16 V，Eθ(Cu+／Cu)=0．52 V；Kspθ(CuCl)=1．2×10-6)

提问人：网友fanweik 发布时间：2022-01-06

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第1题

将Cu片插入c（Cu2+)和c（Cl-)均为1.0mol·L-1的溶液中，试计算（Cu2+/CuCl)和（CuCl/Cu)，判断体系中可能发生什么

将Cu片插入c(Cu²⁺)和c(Cl^-)均为1.0mol·L^-1的溶液中，试计算 $将Cu片插入c（Cu2+)和c（Cl-)均为1.0mol·L-1的溶液中，试计算（Cu2+/CuCl$ (Cu²⁺/CuCl)和 $将Cu片插入c（Cu2+)和c（Cl-)均为1.0mol·L-1的溶液中，试计算（Cu2+/CuCl$ (CuCl/Cu)，判断体系中可能发生什么反应？写出有关反应方程式。(已知 $将Cu片插入c（Cu2+)和c（Cl-)均为1.0mol·L-1的溶液中，试计算（Cu2+/CuCl$ (Cu²⁺/Cu⁺)=一0.16V， $将Cu片插入c（Cu2+)和c（Cl-)均为1.0mol·L-1的溶液中，试计算（Cu2+/CuCl$ (Cu⁺/Cu)=0.52V； $将Cu片插入c（Cu2+)和c（Cl-)均为1.0mol·L-1的溶液中，试计算（Cu2+/CuCl$ (CuCl)=1.2×10^-6)

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第2题

通过计算说明，将Cu片插入c（Cu2＋)和c（Cl－)均为1.0mol·dm－3的溶液中，能否发生反应。若能发生反应写出反应方程

通过计算说明，将Cu片插入c(Cu²⁺)和c(Cl_-)均为1.0mol·dm^-3的溶液中，能否发生反应。若能发生反应写出反应方程式：

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第3题

将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是（）

A.H2 + Cl2 ═ 2HCl

B.2Fe3+ + Cu ═ 2Fe2+ + Cu2+

C.g+ + Cl－ ═ AgCl

D.2Hg2+ + SnCl2 ═ Hg2Cl2 + Sn4+

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第4题

Cl₂/Cl^-和Cu²⁺/Cu的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V，反应Cu²⁺+2Cl^-====Cu+Cl₂(g)的 $Cl2/Cl-和Cu2+/Cu的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V，反应Cu2++2Cl-$ 值是( )

A.-2.38V

B.-1.70V

C.-1.02V

D.+1.70V

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第5题

已知

已知，现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反应后，反应器中所得混合物除了SO、

，现把等物质的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中，充分反应后，反应器中所得混合物除了SO 已知，现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反应后，反应器中所得混合物除了SO、

已知，现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反应后，反应器中所得混合物除了SO、

、Cl^-外还有（）。

A.Zn²⁺、Cu、Fe²⁺

B. Zn²⁺、Cu²⁺、Fe、Fe²⁺

C. Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺

D. Zn²⁺、Cu²⁺、Cu、Fe²⁺

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第6题

已知Eϴ（Fe2+/Fe)=-0.45V, Eϴ （Cu2+/Cu)=0.34V, Eϴ （Mg2+/Mg)=-2.375V, Eϴ （Cl2/Cl－)=1.36V,在MgCl2和CuCl2的混合溶液中放入一枚铁钉，将会生成

A.Fe2+和H2

B.Fe2+和Cu

C.Mg和H2

D.Fe2+和Cl2

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第7题

下列电对中与氢离子浓度有关的是：

A.Cl2/Cl-

B.Cu2+/Cu

C.HgCl2/Hg

D.Cr2O72-/Cr3-

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第8题

增加溶液中各离子浓度，下列电对φ值增大的是

A.AgCl/Ag,Cl－

B.I2 / I－

C.Br2/ Br－

D.Cu2+ / Cu

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第9题

已知下列各电对Fe3+/ Fe2+, Cu2+/Cu, Mg2+/ Mg, Cl2/Cl-的标准电极电势分别为 +0.77 V，+0.34 V，-2.83 V，+1.36 V，则在标准条件下，最强的还原剂是：

A.Fe2+；

B.Cu

C.Mg

D.Cl-

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第10题

将铜片插入含l．0 mol.L-1氨水和1．0 mol.L-1[Cu（NH3)4]2+的溶液中构成一个半电池，将此半电池与标

将铜片插入含l．0 mol.L-1氨水和1．0 mol.L-1[Cu(NH3)4]2+的溶液中构成一个半电池，将此半电池与标准氢电极组成原电池，测得其电动势Eθ=0．030 V，且知标准氢电极在此作正极。试计算[Cu(NH3)4]2+的K稳θ。(已知：Eθ(Cu2+／Cu)=0．337 V)

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